8．寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式：
①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．

分析 三種物質(zhì)都屬于鹽，都是強電解質(zhì)，強電解質(zhì)完全電離，強電解質(zhì)的電離不可逆，用“═”．

解答 解：①硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
②硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-；
③高錳酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KMnO4═K++MnO4-；
故答案為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；NaHSO4═Na++H++SO42-；KMnO4═K++MnO4-．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意原子團不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知Cl2+H2O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗．

（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
③某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AD．
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1：2
D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H2）：n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃；利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K等于4（mol/L）-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為AgNO3、B為Na2CO3、C為BaCl2．寫出A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．寫出B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A．純堿--鹽B．干冰--混合物
C．澄清石灰水--純凈物D．潔凈的空氣--純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測得鹽酸的濃度是（　�。�
A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱．
（1）鹽酸、碳酸、硅酸的酸性由強到弱的順序是HCl＞H2CO3＞H2SiO3
（2）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置．則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖，一密閉氣缸被一不漏氣可滑動的活塞隔成兩部分，左室充有氮氣，右室充有混合氣體．在室溫下將右室的氣體點燃，反應(yīng)后冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的某一點（液體體積忽略不計）．
（1）若右室反應(yīng)前充有H2和Cl2，點燃后恰好完全反應(yīng)生成HCl氣體，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸1處；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反應(yīng)前充有H2和O2（H2和O2的物質(zhì)的量比為2：1），點燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸4處；
（3）若右室反應(yīng)前充有H2和O2，點燃后完全反應(yīng)，冷卻至原室溫，活塞最終靜止于氣缸的“2”處，則原來H2和O2的物質(zhì)的量之比可能是多少？（請寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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