Question

11．已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應(yīng)時，1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)．

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na₂S₂O₃溶液具有堿性和還原性．
（Ⅱ）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）乙同學(xué)認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS₂O₃的干擾．

Answer 1

分析 每消耗1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol e^-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知S₂O₃^2-被氧化生成SO₄^2-，而Cl₂被還原為Cl^-離子，配平書寫離子方程式；
（Ⅰ）甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl₂ 產(chǎn)生白色沉淀B 來證明Na₂S₂O₃ 與氯水反應(yīng)時有SO₄^2-生成；
（Ⅱ）硫酸根可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（Ⅲ）在證明Na₂S₂O₃的還原性時由于不知道BaS₂O₃ 是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl₂ 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na₂S₂O₃具有還原性．

解答 解：氯氣有強氧化性，能將S₂O₃^2-氧化為SO₄^2-，每消耗1mol Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)移8mol e^-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知S₂O₃^2-被氧化生成SO₄^2-，而而Cl₂被還原為Cl^-離子，配平可得離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（Ⅰ）甲同學(xué)的實驗流程中通過加入BaCl₂ 產(chǎn)生白色沉淀B 來證明Na₂S₂O₃ 與氯水反應(yīng)時有SO₄^2-生成，即證明S₂O₃^2-具有還原性，故答案為：還原；
（Ⅱ）硫酸根可與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（Ⅲ）在證明Na₂S₂O₃的還原性時由于不知道BaS₂O₃ 是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl₂ 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na₂S₂O₃具有還原性，故乙可排除BaS₂O₃的干擾，
故答案為：乙；可以排除BaS₂O₃的干擾．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)探究，掌握硫、氯及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用是解答關(guān)鍵，題目難度中等．