12．如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題．
（1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
（2）Cl元素的非金屬性比Z元素的強（填“強”或“弱”）
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為H2S．

分析 根據(jù)元素周期表的位置可知Z是S，同周期元素非金屬性從左到右依次增強，S的最低負價是-2價，基氫化物為H2S．

解答 解：（1）Z是S，核外電子層有3層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為6個，即第VIA族，
故答案為：VIA；
（2）同周期元素非金屬性從左到右依次增強，所以Cl元素的非金屬性比Z（S）元素的強，
故答案為：強；
（3）S的最低負價是-2價，基氫化物為H2S，
故答案為：H2S．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的應用，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目較基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．
Ⅰ．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖Ⅰ）．該方案的不足之處有鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染（至少答出兩點）．
Ⅱ．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：
（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待整套裝置中出現(xiàn)整個裝置充滿黃綠色氣體（現(xiàn)象）后，點燃酒精燈．
（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）．
（3）寫出圖Ⅱ燒杯中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大　
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀硝酸　
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿　
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體　
⑤硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某元素的原子序數(shù)為24，試問：
（1）此元素原子的電子總數(shù)是24個．
（2）它有4個電子層，有7個能級．
（3）它的價電子構(gòu)型是3d54s1，它的價電子數(shù)是6．
（4）它屬于第四周期，是副族 （填主族或副族）
（5）它的未成對電子有6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在鈉與水反應的實驗操作中，符合化學實驗安全規(guī)則的是（　�。�
A．不經(jīng)切割，直接用大塊的鈉做實驗B．用手小心抓住鈉塊投入燒杯中
C．在燒杯口蓋上玻片后再觀察現(xiàn)象D．將剩余的鈉塊放入廢液缸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇（CH3OH） 和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
（1）該電池正極反應式為：O2+2H2O=4OH-+4e-；
（2）甲醇在負極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將降低（填降低或上升、不變）；
（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填正或負）．
③正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為13：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞OB．還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）C裝置的作用除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）該小組同學設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是BC．
A．A中反應不完全
B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
C．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
D．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中．

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