1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞OB．還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

分析 A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；
B．非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；
C．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大�。篘a＞S＞O，故A正確；
B．非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故B錯誤；
C．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查元素周期律及元素周期表，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2B．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+CD．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題．
（1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
（2）Cl元素的非金屬性比Z元素的強（填“強”或“弱”）
（3）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.6NA
B．60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
C．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（使反應(yīng)更充分）．
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應(yīng)方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．在該反應(yīng)中，氧化劑是Br2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1024個．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞SO2
（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性  B．還原性       C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（5）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低．
（6）步驟⑥中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是分液漏斗．
（7）提取溴單質(zhì)時，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請說明原因：空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　　）
A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是食鹽水，另一瓶是蔗糖水．以下鑒別方法不正確的是（　�。�
A．在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱
B．測量溶液的導(dǎo)電性
C．向兩種溶液中分別滴加硝酸銀溶液
D．嘗味道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．NH3可以用來做噴泉實驗是因為其有特殊氣味
B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素屬于氮的固定
C．液氨作制冷劑原因是其氣化時大量吸收周圍的熱量
D．NH3能使無色酚酞溶液變紅

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