Question

17．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A酸性  B 吸水性   C 脫水性  D 強氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B
（2）濃硫酸使木條變黑C
（3）熱的濃硫酸與銅片反應AD
（4）濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨獴
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的玻璃儀器有100m容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
Ⅲ、如圖2為濃硫酸與銅片反應的裝置．請回答：
（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

Answer 1

分析 Ⅰ．濃硫酸具有強氧化性，可與不活潑金屬等發(fā)生氧化還原反應，具有吸水性，可用于干燥劑，具有脫水性，可使木條、蔗糖等碳化而變黑，以此解答．
Ⅱ．（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇使用儀器即還缺少的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量計算出需要濃硫酸的體積；
Ⅲ．
（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答．

解答 解：Ⅰ．（1）濃硫酸可以干燥氫氣，是因為濃硫酸具有吸水性，故選：B；
（2）濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故選：C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸部分表現(xiàn)強氧化性，部分表現(xiàn)酸性，故選：AD；
（4）濃硫酸吸收膽礬中的結(jié)晶水使膽礬變?yōu)榘咨�體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故選：B；
Ⅱ．（1）制100mL　1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：②④⑥，還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）圖示中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為：$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL；
故答案為：5.4；
Ⅲ．（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
故答案為：品紅溶液褪色．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確濃硫酸性質(zhì)及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理和方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．