15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-═2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入少量氨水：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
D．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．離子方程式兩邊負電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．氨水少量，反應生成AgOH沉淀；
D．稀硝酸具有強氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子．

解答 解：A．Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．F2與NaOH溶液反應生成氟化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O，故B錯誤；
C．AgNO3溶液中加入少量氨水，反應生成硝酸銨和氫氧化銀沉淀，正確的離子方程式為：Ag++NH3•H2O=NH4++AgOH↓，故C錯誤；
D．Fe3O4與稀HNO3反應，生成的亞鐵離子被稀硝酸氧化成了鐵離子，正確的離子方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）．

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間  t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的化學式為CO2；
②若圖c符合事實，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S．已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用  CO（g）處理  NO2（g）的能量轉化關系
如圖所示．
標準狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質的量為2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）．
（3）用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO3 固體B．向水中加入 NaHSO4 固體
C．加熱至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固體
（4）若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的順序為⑥②⑤①③④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃硝酸，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質
B．可用過濾的方法除去四氯化碳中的I2
C．苯和溴苯的混合物可用分液漏斗分液分離
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后分液分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機化學在日常生活應用廣泛，下列有關說法不正確的是（　　）
A．相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點依次增大
B．煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2
C．甲苯和Cl2光照下的反應與乙醇和乙酸反應屬于同一類型的反應
D．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙烯的相關轉化關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．CH3OCH3與甲互為同分異構體
C．X為C12D．甲→乙反應類型為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．干冰升華時須吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱現(xiàn)象
B．酒精常被用作酒精燈和內燃機的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應
D．酸堿中和反應都放熱，因此可以將其設計成原電池，將化學能轉換成電能供人們使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略滴定前后體積變化），實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號滴入NaOH（aq）的體積/mL溶液的pH
HXHY
①03m
②10.00xy
③20.00n7
A．相同溫度下．同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX＜HY
B．表中x＜7
C．HX和HY的混合溶液中存在：c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
D．實驗②NaOH與HY反應后的溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系正確的是（　　）
A．等物質的量濃度的NH4Cl溶液與（NH4）2SO4溶液相比，前者的c（H+）更小
B．0.1 mol•L-l的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞0.1 mol•L-1
C．pH=9.4，濃度均為0．l mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）
D．將少量AgCl分別加入等體積等物質的量濃度的NaBr溶液與KI溶液中，充分反應后，后者的c（Ag+）更大

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