3．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（　�。�
    
 A．制備少量氨氣B．吸收HClC．分離苯和乙醇的混合物D．制備并收集少量NO2氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度��；
B．HCl極易溶于水；
C．溫度計位置錯誤；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集．

解答 解：A．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，則選向下排空氣法收集，試管口塞棉花，防止與空氣對流，故A正確；
B．HCl極易溶于水，則圖中導(dǎo)管在液面下極易發(fā)生倒吸，故B錯誤；
C．溫度計用于測量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，應(yīng)選向上排空氣法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備實驗、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：
已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42-沉淀完全．
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是①④⑥（填編號）
①MgO    ②CuO  ③稀NaOH溶液  ④Mg      ⑤稀硫酸      ⑥MgCO3
（4）反應(yīng)Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O
的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+．記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)．某同學(xué)進行了下列七項操作，正確的操作順序是（　�。�
①加水溶解  ②加熱蒸發(fā)得到晶體  ③加入過量BaCl2溶液 ④加入過量鹽酸 ⑤加入過量K2CO3⑥過濾  ⑦加入過量KOH．
A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．1molCO 完全燃燒，放出熱量為 283 J
B．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1
C．CO（g）與 Na2O2（s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1.204×1024
D．CO 的燃燒熱為 566 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C．硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
D．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，pH均為4的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．pH=4的HCl溶液中H2O電離出的c（H+）=10-4 mol．L-1
B．曲線I為CH3COOH溶液的稀釋曲線
C．a、d點溶液和NaOH溶液完全反應(yīng)時消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
D．a、b、c三點溶液中Kw：c=b＜a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（　�。�
物質(zhì)類別分類依據(jù)
A酸電離時能否產(chǎn)生氫離子
B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物
C膠體能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．氯氣在水中溶解度大于飽和食鹽水中的溶解度
D．由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標準鹽酸．
②用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba（OH）2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL．
③用測定的Ba（OH）2溶液吸收定量空氣中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀．
④過濾上述所得濁液．
⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL．
請回答下列問題：
（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器？B、C、D、E、F、G；
A．托盤天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
E．燒杯              F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（2）滴定操作中，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.0980mol/L；
（4）過濾所得濁液的目的是分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)；
（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為0.025%；
（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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