【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L

【答案】C

【解析】

試題分析：反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.36mol/L，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

C. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是（ ）

A. 拉瓦錫 B. 門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D. 道爾頓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：

（1）、實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4 → CuI↓＋K2SO4＋I2。此反應生成1 mol I2時轉移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：________________________________________________。

（2） 設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO，或兩者同時存在。請對以下試驗方案進行預測和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：

①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I－和IO，該過程反應的離子方程式為____________。

②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍，說明試樣中存在I－。

③第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍，說明試樣存在IO離子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、K+。取該溶液100mL，加入過量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾、洗滌灼燒，得 1.6g 固體，向上述溶液 中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀，由此可知原溶液中

A. 至少存在 5 種離子

B. Cl-一定存在，且 c(Cl-) ≥ 0.4mol·L-1

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鐵銅合金中加入硝酸溶液恰好完全反應，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。則反應中消耗的NaOH溶液的體積是

A．150ml

B．180ml

C．200ml

D．250ml.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是( )

A．CO2+2OH→CO32+H2O B．Al2O3+2OH→2 AlO2 +H2O

C．2 Al+2OH+2H2O→2 AlO2 +3 H2↑ D．Al3++4 OH→AlO2 +2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

2





①


②


3


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

4

⑨






⑩


（1）元素⑤的名稱是 ，表中最活潑的金屬是 （填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。

（3）元素⑥氫化物的化學式為 ，其穩(wěn)定性比H2O （填“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

X

Y



Z

W

（1）元素Z在周期表中的位置： 。

（2）Y、Z的氫化物中，更穩(wěn)定的是： （填化學式）。

（3）XW2的結構式為： 。

（4）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式為： 。

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