已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為()
A. ﹣44.2 kJ•mol﹣1 B. +44.2 kJ•mol﹣1
C. ﹣330 kJ•mol﹣1 D. +330 kJ•mol﹣1
考點: 用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算.
專題: 化學反應中的能量變化.
分析: 由燃燒熱的概念寫出各反應的熱化學方程式,利用蓋斯定律計算.
解答: 解:已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol和﹣1366.8kJ/mol,則有:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=﹣1411.0kJ/mol;
③C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2 (g)△H=﹣1366.8kJ/mol;
根據(jù)蓋斯定律 ②﹣③可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=﹣44.2kJ/mol,
故選A.
點評: 本題考查反應熱的計算,題目難度中等,注意蓋斯定律應用于反應熱的計算.
科目:高中化學 來源: 題型:
反應A(g)⇌B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L.溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示.回答下列問題:
(1)上述反應的溫度T1小于 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 .
②反應的平衡常數(shù)K= .
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( 。
| A. | 0.1(b﹣2a)mol/L | B. | 10(2a﹣b)mol/L | C. | 10(b﹣a)mol/L | D. | 10(b﹣2a)mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)化學變化中的能量關(guān)系的說法中,錯誤的是()
A. 任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化
B. 化學變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量,新鍵生成會放出能量
C. 如果生成物的能量比反應物的能量高,則該反應為放熱反應
D. 如不特別注明,化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)電解精煉銅的說法中錯誤的是()
A. 粗銅做正極
B. 電解一段時間后,溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子
C. 陽極泥中含有金、銀等貴重金屬
D. 電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
用石墨電極電解足量M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重a g時,在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為()
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
某學生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示:
(1)實驗室制備NH3,下列方法中適宜選用的是 (填序號).
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 .在實驗過程中,加熱鉑絲紅熱后,移去酒精燈,發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱,由此可判斷該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)裝置C的作用是 ;裝置C中的現(xiàn)象是 ;為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的體積比應大于 .
(4)裝置D中發(fā)生的反應方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol•L﹣1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是( 。
| A. | 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 | B. | 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 |
| C. | 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 | D. | 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 |
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