19．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2A（g）+5B （g）?4C（g），填寫下表中的空白
ABC
反應(yīng)開始時濃度（mol/L）4.80
2min后的濃度（mol/L）1.20.8
2min內(nèi)的濃度的變化（mol/L）0.4
化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L•min）]0.5

分析 （1）圖象知，從0～t時刻，n（X）減小，n（Y）增大，n（Z）增大，可知X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8：1.2：0.4=2：3：1，t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，
（2）2A（g）+5B （g）?4C（g），
開始                     4.8            0
轉(zhuǎn)化      0.4           1             0.8
2min      1.2           3.8           0.8
開始濃度=轉(zhuǎn)化的濃度+2min時濃度、結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$解答．

解答 解：（1）由圖象知，從0～t時刻，n（X）減小，n（Y）增大，n（Z）增大，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8：1.2：0.4=2：3：1，t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）2A（g）+5B （g）?4C（g），
開始                     4.8            0
轉(zhuǎn)化      0.4           1             0.8
2min      1.2           3.8           0.8
A的開始濃度為1.2+0.4=1.6mol/L，B轉(zhuǎn)化的濃度為1mol/L，B后來濃度為3.8mol/L，C濃度變化為0.8mol/L，
A的反應(yīng)速率為$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min），C的反應(yīng)速率為$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min），
故答案為：

ABC
反應(yīng)開始時濃度（mol/L）1.64.80
2min后的濃度（mol/L）1.23.80.8
2min內(nèi)的濃度的變化（mol/L）0.41.00.8
化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L•min）]0.20.50.4

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握平衡三段法、反應(yīng)的確定、速率及濃度的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷變化量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　　）
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的
D．X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮及其化學(xué)物在合成化肥，藥物等方面具有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H＜0，現(xiàn)分別在200℃、400℃、600℃時，按n（N2）：n（H2）=1：3向容器中投料發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖1所示．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氮的反應(yīng)，下列敘述正確的是AD．
A．縮小容器體積可以提高H2的轉(zhuǎn)化率．
B．M點對應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率是25%
C．如圖1中M、N、Q三點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＜K（N）
D．若N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，則此時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（2）硫酸銨是培養(yǎng)酵母菌的氨源，酸性染料染色助染劑，常溫下，向某硫酸鈉溶液中滴加適量氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）=填“＞”“＜”或“=”）2c（SO42-）．
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：
該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1 快
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1 慢
Ⅰ．寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
Ⅱ．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的恒容密閉器中投入4mol氨氣和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中部分組成物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由二步反應(yīng)決定．
②在0～10min內(nèi)，第一步反應(yīng)的速率v（NH3）=0.296mol•L-1•min-1．
③在圖3中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化曲線．
（4）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，其工作原理如圖4所示，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O2）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．通入氨氣的電極為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+3O 2-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
Ⅰ．若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示．p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示．
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
（2）你認(rèn)為p1＜p2；p2、195℃時，B點，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25．
Ⅱ．NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：

（1）NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑
C．將尿素及時分離出去    D．增大反應(yīng)體系的壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mo
l-1、-283kJ•mol-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為73%．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017，（保留2位有效數(shù)字），若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
②反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
A．增加了C    B．增加了水蒸氣    C．降低了溫度    D．增加了壓強
（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖象．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線I變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�Ⅲ時，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯錯誤是冷凝水應(yīng)下口通入上口通出、溫度計水銀球應(yīng)置于支管口處．
（2）A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B 儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補救辦法是冷卻后補加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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同步練習(xí)冊答案