9．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 Kw=c（H+）•c（OH-），氫氧化鈉溶液中由水電離出的c（H+）=溶液中c（OH-），溫度不同，Kw不同，升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大．

解答 解：25℃時純水中c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14 ，當(dāng)溫度升高到100℃，純水中c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；100℃時1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12 ；c（OH-）=1mol/L，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，
水的電離時吸熱過程，加熱促進(jìn)電離氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃），
故答案為：1×10-12；＜．

點(diǎn)評 本題考離子積常數(shù)、水的電離的影響因素，題目難度不大，明確溶液的構(gòu)成、Kw和水的電離的影響因素是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2A（g）+5B （g）?4C（g），填寫下表中的空白
ABC
反應(yīng)開始時濃度（mol/L）4.80
2min后的濃度（mol/L）1.20.8
2min內(nèi)的濃度的變化（mol/L）0.4
化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率[mol/（L•min）]0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频?nbsp;650℃下工作的燃料電池，完成下列反應(yīng)式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應(yīng)：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.015mol/（L．min）．
（2）說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分?jǐn)?shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若1g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1}{44}$  mol-1B．$\frac{x}{22}$ mol-1C．$\frac{3x}{44}$ mol-1D．$\frac{44x}{3}$ mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于容積不變的密閉容器發(fā)生中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定移動
B．通入氦氣，化學(xué)平衡一定不發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），C的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖（a），則E的離子符號為Cu+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，請選擇合適的正極和負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，畫出原電池的裝置圖．

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