6．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是C（填選項(xiàng)）
互為同素異形體的是A（填選項(xiàng)）
互為同分異構(gòu)體的是E（填選項(xiàng)）
互為同系物的是BD（填選項(xiàng)）
A．O2和O3              B．CH3CH3和C4H10
C．37Cl和35Cl           D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3
E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．

分析 同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱(chēng)同位素；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類(lèi)相等．

解答 解：C．37Cl和35Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，均屬于氯元素的原子，互為同位素；
A．O2和O3 均是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；
E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
B．CH3CH3和C4H10D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；
故答案為：C；A；E；BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同系物、同分異構(gòu)體、同位素的概念，屬于�？碱}類(lèi)型之一，注意概念間的區(qū)別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．制取無(wú)水乙醇時(shí)，下列物質(zhì)中，哪個(gè)最適宜用于除去乙醇中微量的水（　�。�
A．無(wú)水氯化鈣B．無(wú)水硫酸鎂C．金屬鈉D．金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．合成氨是基本無(wú)機(jī)化工，氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2           
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3-2△H1-2△H2（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）圖Ⅰ是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．

①下列說(shuō)法正確的是AE．
A．△H=-92.4kJ•mol-1        
B．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖Ⅱ是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA＜PB
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．在曲線(xiàn)A條件下，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，消耗N2的平均速率為n1/4t1mol•L-1•min-1
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B．v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是增大壓強(qiáng)、適當(dāng)增大氮?dú)浔取⒓皶r(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（要求答出兩點(diǎn)）．
②400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖Ⅲ所示．A、B、C、D 四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是B；D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏（N3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．將0.01 mo1•L-1的鹽酸與0.01 mo1•L-1氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）
C．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在0.1 mo1•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物 0.100mol 完全燃燒，生成 7.20g 水和 15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳．又測(cè)定出此有機(jī)物的蒸氣與相同狀況下同體積的氫氣質(zhì)量比為 54：1．
（1）求此有機(jī)物的分子式．（要求有計(jì)算過(guò)程）
（2）已知該有機(jī)物與 FeCl3 溶液反應(yīng)呈紫色，
推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上右圖標(biāo)志的是（　　）
A．硫酸鈉B．酒精C．濃硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．磷（P）基態(tài)原子最外層軌道表示式：
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
O2+4H++4e-═2H2O
C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6
D．氰基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3×6.02×1023
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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