9．制取無(wú)水乙醇時(shí)，下列物質(zhì)中，哪個(gè)最適宜用于除去乙醇中微量的水（　�。�
A．無(wú)水氯化鈣B．無(wú)水硫酸鎂C．金屬鈉D．金屬鎂

分析 A．氯化鈣與乙醇發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；
B．無(wú)水硫酸鎂具有吸水性，但是不能夠?qū)⒁掖贾形⒘克M；
C．鈉與水、乙醇都反應(yīng)；
D．鎂與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，與乙醇不反應(yīng)；

解答 解：A．無(wú)水氯化鈣與乙醇發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以不能用來(lái)除去乙醇中的水，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)水硫酸鎂具有吸水性，但是不能夠?qū)⒁掖贾形⒘克M，故B錯(cuò)誤；
C．鈉既能與水反應(yīng)，也能與乙醇反應(yīng)，不能利用Na來(lái)除去乙醇中微量的水，故C錯(cuò)誤；
D．鎂與水加熱反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，與乙醇不反應(yīng)，可以除去乙醇中微量的水，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確乙醇、氯化鈣、硫酸鎂、鎂的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、I-、SO42-
C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小
B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
C．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
D．約含6.02×1023個(gè)Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A是第三周期n主族元素，則A的原子序數(shù)為10+n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，將1mol的KAl（SO4）2•12H2O溶于水配成2L溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1L溶液里含有NA個(gè)SO42-
B．1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個(gè)
C．2L溶液里，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于4NA個(gè)
D．2L溶液里，Al3+離子個(gè)數(shù)一定小于NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{（CH}_{3}OH）}{c（CO）{•c}^{2}{H（}_{2}）}$．
②下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d（填序號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是b．
a．升高溫度b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-（0.5a+2c-0.5b）kJ•mol-1．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為甲醇，c口通入的物質(zhì)為氧氣．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．1273k時(shí)，在固定體積為2L的密閉容器中加入2mol一氧化碳和2mol水，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2濃度為0.5mol/L．
（1）計(jì)算1273k該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（2）計(jì)算此時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）向該容器中再充入多少mol水才能使CO平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)還原性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：5（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）
（2）某溫度下，SO2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol，開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$=3.33（寫出表達(dá)式并計(jì)算）
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol反應(yīng)的圖象中，錯(cuò)誤的是C

（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是ACE（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+檢驗(yàn)SO42-的具體操作為取少量溶液于試管中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是C（填選項(xiàng)）
互為同素異形體的是A（填選項(xiàng)）
互為同分異構(gòu)體的是E（填選項(xiàng)）
互為同系物的是BD（填選項(xiàng)）
A．O2和O3              B．CH3CH3和C4H10
C．37Cl和35Cl           D．CH2=CHCH3和CH3CH2CH=CHCH3
E．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3．

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