Question

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成．
a．寫出A的電子式

 

．
b．寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為

 

．
c．A、D相遇形成的白煙所形成的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="4f54f50" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子符號表示）．
d．有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體．你認(rèn)為能否達(dá)到目的？

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；說出B的一個(gè)重要用途

 

．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行．若C的溶液在空氣中暴露一定時(shí)間后，要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是

 

．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子的最外層電子數(shù)是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若B是黃綠色氣體應(yīng)為Cl₂，C、F是空氣的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系F為O₂，由于氧的氧化性較氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)�，C為N₂，C+F→E，為N₂+O₂

放電  .

2NO；A、D相遇有白煙生成，判斷A為NH₃，D為HCl；
（2）反應(yīng)①是置換反應(yīng)，而且涉及的單質(zhì)都是非金屬，所以可以考慮氧族里氧氣置換出硫的反應(yīng)，鹵素單質(zhì)之間的置換（氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)置換出氧化性較弱的單質(zhì)）；碳族里碳置換出硅的反應(yīng)．再結(jié)合與F的反應(yīng)可以推斷出B應(yīng)該是二氧化硅，原子晶體；
（3）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)，可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）由最外層電子數(shù)的關(guān)系可知，A的電子數(shù)較少，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)置換出還原性較弱的物質(zhì)，很容易想到最外層兩個(gè)電子的鎂與碳的置換反應(yīng)；

解答： 解：（1）若B是黃綠色氣體應(yīng)為Cl₂，C、F是空氣的主要成分，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系F為O₂，由于氧的氧化性較氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)猓珻為N₂，C+F→E，為N₂+O₂

放電  .

2NO；A、D相遇有白煙生成，判斷A為NH₃，D為HCl，
a．A為NH₃，電子式為，故答案為：；
b．A、D相遇有白煙生成，所以發(fā)生反應(yīng)為NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
c．NH₄Cl水解呈酸性，溶液中離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
d．因氨氣極易溶于水，飽和氯化銨對氨氣的溶解度不大，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，故答案為：否；氯化銨對氨氣在水中的溶解度影響不大；
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)A+B→C+D是非金屬間的置換反應(yīng)，可以分析第ⅣA、ⅥA、ⅤⅡA 主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中 F的反應(yīng)，只有2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO 符合，所以A為C，B為 SiO₂，二氧化硅屬于原子晶體，主要用途為：光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO；光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等；
（3）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)，可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，A為Fe，B為HCl，C為FeCl₂，D為H₂，E為FeCl₃，F(xiàn)為Cl₂，如FeCl₂溶液中的陽離子未被氧化完，則應(yīng)存在Fe²⁺，可用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)，取該C的溶液少許，滴加2～
3滴酸性高錳酸鉀稀溶液，若淺紫紅色褪去，說明該溶液中的亞鐵離子還未被氧化，反之則已被氧化完，
故答案為：取該C的溶液少許，滴加2～3滴酸性高錳酸鉀稀溶液，若淺紫紅色褪去，說明該溶液中的亞鐵離子還未被氧化，反之則已被氧化完；
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)可知是鎂置換碳的反應(yīng)，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成，說明生成了NO₂，則F為濃硝酸，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C．

點(diǎn)評：本題考查元素化合物的推斷，屬于拼合型題目，題目信息量大，難度較大，需要學(xué)生熟練掌握常見元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力．