12．下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2O是淡黃色固體，和水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物
B．鈉應(yīng)保存于煤油中
C．鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液呈現(xiàn)紅色
D．鈉的焰色為黃色

分析 A、Na2O是白色固體；
B、鈉是活潑金屬，不能和空氣接觸，密度比煤油大，可以放入煤油中保存；
C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性；
D、鈉的焰色反應(yīng)是黃色．

解答 解：A、Na2O是白色固體，和水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、鈉是活潑金屬，不能和空氣接觸，密度比煤油大，少量鈉可以放入煤油中保存，故B正確；
C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，不是紅色，故C錯(cuò)誤；
D、鈉的焰色反應(yīng)是黃色，注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列儀器名稱為“鑷子”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360KJ/mol．乙醇的燃燒熱為1360KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．已知CO2溶于海水主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，請(qǐng)按要求回答：
（1）CO2溶于水轉(zhuǎn)化為HCO3-的方程式為：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，對(duì)于此過(guò)程能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD

A．混合體系中的碳總量保持不變     B．混合液的pH保持不變
C．HCO3-與H2CO3的濃度相等        D．HCO3-的百分含量保持不變
（2）在海洋循環(huán)中，通過(guò)如圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖2），該裝置中干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入被氫氧化鈉溶液吸收．
②滴定．若Z mL海水中的無(wú)機(jī)碳恰好使NaOH吸收液完全轉(zhuǎn)化為200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
測(cè)定序號(hào)NaHCO3溶液的體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定管中的讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
120.001.5021.52
220.001.8025.62
320.000.2020.18
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算海水中溶解的無(wú)機(jī)碳的濃度$\frac{200y}{Z}$mol/L
（4）利用如圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，需要加入氧化劑才能發(fā)生的是（　　）
A．HNO3→NOB．H2SO4 （濃）→SO2C．I-→I2D．Br2→Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為，2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu      B．CuO         C．Cu（OH）2          D．Cu2（0H）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.4mol/L Na2SO4溶液，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫表格中橫線上數(shù)字序號(hào)所示內(nèi)容）．
實(shí)驗(yàn)原理m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟（1）計(jì)算：溶質(zhì)Na2SO4固體的質(zhì)量為28.4g．
（2）稱量：用托盤天平稱取所需Na2SO4固體．
（3）溶解：將稱好的Na2SO4固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液冷卻至室溫并注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入儀器①中．
（5）定容：將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置．
思考與探究（1）實(shí)驗(yàn)步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
B．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA
C．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．25℃、101kPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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