4．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，Al、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2為化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征為解答關(guān)鍵，注意掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化
B．乙烯和乙炔都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)且生成的產(chǎn)物相同
C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
D．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)D．反應(yīng)③是氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na2O是淡黃色固體，和水反應(yīng)生成NaOH，是堿性氧化物
B．鈉應(yīng)保存于煤油中
C．鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液呈現(xiàn)紅色
D．鈉的焰色為黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
B．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶解度的大小不同
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕
D．室溫下，在蒸餾水中滴入少量鹽酸后，溶液的PH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知H2、S、H2S的燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1、-297kJ•mol-1、-562.2kJ•mol-1，則H2（g）+S（s）?H2S（g）△H=20.6kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1451.6kJ•mol-1．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．2mol甲醇所具有的能量是1451.6 kJ
C．
如圖是CH3OH（l）燃燒反應(yīng)過程的能量變化示意圖
D．25℃、101kPa時(shí)，1 mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出725.8 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．我國(guó)銅礦資源分布廣泛，已探明儲(chǔ)量居世界第三位．銅元素常見價(jià)態(tài)為+1，+2．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuCl、Cu2O等．+1價(jià)銅在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuCl通常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬制備CuCl．
方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能發(fā)生：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2        B．苯         C．NaOH溶液        D．乙醇
方法二：將Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的濃鹽酸混勻，傾出清液，過濾出沉淀，沉淀用無水乙醇多次洗滌，得白色粉末狀固體．
①沉淀的過濾和洗滌均用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
②洗滌CuCl沉淀的操作為沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流凈后，重復(fù)2-3次．
（2）納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，研究制備納米氧化亞銅的方法成為當(dāng)前
的研究熱點(diǎn)之一．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．寫出上述制備過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2+7H2O；
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極，電解含有NaOH的NaCl水溶液．
已知：該電解過程中陽極先生成難溶物CuCl，再與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2O．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
②電解后溶液中c（OH-）會(huì)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
③若電解電路中通過0.2mol電子，理論上生成Cu2O的質(zhì)量為28.8g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是（　　）
A．CH2C12有兩種同分異構(gòu)體
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案