3．在10℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度不變）．表列出了不同壓強下平衡時物質(zhì)D的濃度．
壓強（Pa）2×1055×1051×106
濃度（mol•L-1）0.0850.200.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡移動方向是左，理由是D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)．
（2）壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡移動方向是右，理由是D濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，此時壓強增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減�。�

分析 （1）壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時，D的濃度應(yīng)變化應(yīng)該為0.2125mol/L，而圖表中變化為0.20mol/L＜0.2125mol/L，說明平衡逆向進行；
（2）5×106 Pa 增加到1×106 Pa時，D的濃度應(yīng)變化為0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說明平衡正向進行．

解答 解：（1）壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時，D的濃度應(yīng)變化為0.085mol/L的2.5倍即為0.2125mol/L，而圖表中變化為0.20mol/L＜0.2125mol/L，說明平衡逆向進行，
故答案為：左；D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)；
（2）壓強從5×106 Pa 增加到1×106 Pa時，D的濃度應(yīng)變化為0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說明平衡正向進行，其原因是D濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，此時壓強增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減小，
故答案為：右；D濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，此時壓強增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減�。�

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，關(guān)鍵是分析題中表格的數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正常人體內(nèi)低密度脂蛋白膽固醇的含量范圍為2.84～3.10μmol•L-1，嚴，人體內(nèi)該物質(zhì)含量升高易導(dǎo)致動脈粥樣硬化．你認為這里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白膽固醇的（　�。�
A．體積數(shù)據(jù)B．體積分數(shù)C．質(zhì)量分數(shù)D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物濃度一定降低
B．化學(xué)平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加
C．化學(xué)平衡向正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．化學(xué)平衡向正向移動時，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20，電子占據(jù)的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數(shù)為5．
②BH4-中的B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜（填“＞”“＜”或“=”）H-．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物（用“→”表示配位鍵），該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為90NA個．（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R．已知該晶體的密度為a g•cm-3，金屬元素R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究小組利用圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分（固定裝置略去）．（已知：Fe2+遇到K3溶液生成藍色沉淀）

請回答問題：
（1）按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序為：
i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母編號）
（2）證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是F中的固體由紅棕色變黑色，C中溶液變渾濁．
（3）研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe3O4．
設(shè)計并完成實驗如表：
步驟操作現(xiàn)象
1加入稀鹽酸溶解，無氣泡
2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液藍色沉淀
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅
①根據(jù)實驗現(xiàn)象，則猜想三成立．
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去．可能的原因及驗證方法為假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立．
（4）上述裝置還有不妥之處，改進措施為在整套裝置的尾氣出口處，放置一燃著的酒精燈（或用導(dǎo)管將尾氣引至F處酒精燈點燃）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．藥物Targretin（F）能治療頑同性皮膚T-細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：
已知：① ②
③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl（R表示烴基或芳基）
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（5）F的分子式是C24H28O2．F中含有的官能團：碳碳雙鍵和羧基．
（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)），．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
（7）已知：R-CH-R′（R、R′為烴基）
以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20；其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子最外電子層上只有1個電子，W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍，X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請用相關(guān)的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標準狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.20mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-5QkJ•mol-1；
（6）W與V 可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述錯誤的是（　　）
A．纖維素在人體內(nèi)可以水解成葡萄糖
B．組成蛋白質(zhì)的元素中，一定含有碳、氫、氧、氮
C．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
D．天然蛋白質(zhì)水解后的最終產(chǎn)物是a-氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬于離子型碳化物．請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物 不正確的是（　�。�
A．ZnC2水解生成C2H2B．A14C3水解生成C3H4
C．Mg2C3水解生成C3H4D．Li2C2水解生成C2H2

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