14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學平衡向正向移動，反應物濃度一定降低
B．化學平衡向正向移動，生成物的濃度一定增加
C．化學平衡向正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．化學平衡向正向移動時，正反應速率一定大于逆反應速率

分析 A、如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大；
B、如果減少生成物的濃度平衡正向移動，則生成物的濃度減��；
C、兩種物質(zhì)參加的可逆反應，增加其中一種物質(zhì)的量，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增加，而本身的轉(zhuǎn)化率降低；
D、如果正逆反應速率不等，平衡一定移動，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動．

解答 解：A、如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故A錯誤；
B、如果減少生成物的濃度平衡正向移動，則生成物的濃度減小，故B錯誤；
C、兩種物質(zhì)參加的可逆反應，增加其中一種物質(zhì)的量，另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增加，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，如A+B?C增加A的量，A本身轉(zhuǎn)化率降低，而不是升高，故C錯誤；
D、如果正逆反應速率不等，平衡一定移動，正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，所以化學平衡向正向移動時，正反應速率一定大于逆反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，試題靈活性強，注重能力的考查和解決方法的訓練．有利于提高學生分析問題、解決問題的能力，注意利用列舉反例法進行解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中最多有7個原子共平面
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應．下列說法正確的是（　�。�
A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B．AB段發(fā)生的反應為置換反應
C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
D．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Ni2+等雜質(zhì)）的流程如圖：


提示：在本實驗條件下，Mn2+被氧化為MnO2；Ni2+不能被氧化；
高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+．
（2）反應③的反應類型為置換反應，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳（Ni）．
（3）Mn2+發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)．
（4）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（5）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g，AlCl3的質(zhì)量是1.335g，MgCl2的質(zhì)量是0.95g．
（2）P點處鹽酸的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的氧化鐵、氧化銅和鐵粉混合物放入100mL6.0mol•L-1鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2（標準狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到400mL．測得其中c（H+）為0.6mol•L-1．
（1）濾液中鐵元素的化合價是+2
（2）殘留固體的成分是Cu
（3）反應過程中消耗HCl的物質(zhì)的量是0.36mol
（4）原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量是多少？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①原子半徑大小關(guān)系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素．D與C可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）化合物D2C2的電子式為．用電子式表示D2C的形成過程．
（2）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在10℃和2×105 Pa的條件下，反應aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（溫度不變）．表列出了不同壓強下平衡時物質(zhì)D的濃度．
壓強（Pa）2×1055×1051×106
濃度（mol•L-1）0.0850.200.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡移動方向是左，理由是D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)．
（2）壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡移動方向是右，理由是D濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，此時壓強增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　�。�
A．NH3極易溶于水，可用于工業(yè)制冷劑
B．HNO3具有酸性，可用于制備硝酸鹽原料
C．NH4 NO3易溶于水，可用于制造高溫材料
D．N2難溶于水，可用于合成氨原料

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