【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點(diǎn)溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

【答案】D

【解析】A. a點(diǎn)溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，A不正確；B. b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B不正確；C. c點(diǎn)溶液中，由電荷守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，C不正確；D. d點(diǎn)溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為________。

（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應(yīng)改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______（填“可以”或“不可以”）；D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色），請(qǐng)比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強(qiáng)到弱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________．

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

（Ⅱ）已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配平此化學(xué)方程式：

____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式： ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g

B.常溫常壓下，22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。

I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來(lái)源。氮氧化物處理通常有下列途徑：

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應(yīng)為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。

②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時(shí)的X值范圍_________________________。

（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分，從而消除污染。已知

反應(yīng)

反應(yīng)熱（△H/kJ·mol-1）

平衡常數(shù)（K）

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

a

K1

N2（g）+O2（g）═2NO（g）

b

K2

則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常數(shù)K3=_________（用K1、K2表示）。

II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化鈉產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤和水體帶來(lái)污染，消防員通過(guò)噴灑雙氧水來(lái)處理泄漏的氰化鈉。

（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2處理1mol NaCN時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（NaCN中C為+2價(jià)）。

（4）某興趣小組檢測(cè)處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)。

已知：①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10－4mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。

⑤經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：________（填“是”或“否”）

III.工業(yè)廢水中，含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒。可用電解法將廢水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是

A. 熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)計(jì)算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；

(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；

(7)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：

①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案