【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點(diǎn)溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

【答案】D

【解析】A. a點(diǎn)溶液是NH4Cl溶液,由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),A不正確;B. b點(diǎn)溶液呈中性,此時(shí)所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半,所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B不正確;C. c點(diǎn)溶液中,由電荷守恒可知,c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-),C不正確;D. d點(diǎn)溶液中,氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡,溶液顯堿性,所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+),D正確。本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體,其合成路線如下:

1E中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

2B→C的反應(yīng)類型為________

3C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X(分子式為C12H15O6Br)生成,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。

4C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性水解后酸化,含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。

5)已知:R表示烴基,R'R"表示烴基或氫),寫出以CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用KMnO4與過(guò)量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式如下:2KMnO4 16HCl(濃) 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O

1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

2)將此反應(yīng)改寫為離子方程式:___________________。

3)若31.6g KMnO4與過(guò)量濃鹽酸充分反應(yīng),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl 2的體積為____。

4)用生成的氯氣通入下面的裝置來(lái)驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達(dá)到原來(lái)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>______(填可以不可以);D是用來(lái)檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(I2單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色),請(qǐng)比較Cl2I2 、KMnO4 的氧化性,由強(qiáng)到弱為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Ⅰ)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2.

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2―→O2.

①該反應(yīng)中的還原劑是____________

②該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________________________.

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____________

(Ⅱ)已知實(shí)驗(yàn)室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①配平此化學(xué)方程式:

____KMnO4+____HCl(濃)____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

②把此化學(xué)方程式改寫成離子方程式: ________

③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質(zhì)的量之比為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是(

A.0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g

B.常溫常壓下,22 g CO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L1NaCl溶液中,c(Na)0.2mol·L1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。

I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來(lái)源。氮氧化物處理通常有下列途徑:

(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,其反應(yīng)為2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。

①該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行,則正反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”“<”)。

②根據(jù)傳感器記錄某溫度下,NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程,測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__________mol/(L·s);第2s時(shí)的X值范圍_________________________。

(2)煙氣中的氮氧化物(NOx)可與甲烷在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害成分,從而消除污染。已知

反應(yīng)

反應(yīng)熱(H/kJ·mol-1

平衡常數(shù)(K)

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

a

K1

N2(g)+O2(g)═2NO(g)

b

K2

CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 4NO (g)CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol(用a、b表示);平衡常數(shù)K3=_________(用K1、K2表示)。

II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料。天津港爆炸中,氰化鈉產(chǎn)生泄漏,為了避免給土壤和水體帶來(lái)污染,消防員通過(guò)噴灑雙氧水來(lái)處理泄漏的氰化鈉。

(3)已知:NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑,用H2O2處理1mol NaCN時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol(NaCNC+2價(jià))。

(4)某興趣小組檢測(cè)處理后的氰化鈉廢水是否達(dá)標(biāo)。

已知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L。

②Ag++2CN= [Ag(CN)2],Ag++I= AgI↓,AgI呈黃色,且CN優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

③實(shí)驗(yàn)如下:取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,1.000×10-4mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。

④滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________

⑤經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù)),處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):________(填”)

III.工業(yè)廢水中,含有NaNO2。NaNO2固體外觀酷似食鹽,誤食會(huì)中毒。可用電解法將廢水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑,實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來(lái)制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2),其裝置如下:

(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定,受熱易分解,易被氧化,且遇水即歧化,歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體,而且還有兩種氣體,用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3NaCl。 寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____(填“a”“b”);實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要先點(diǎn)燃A處酒精燈,通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱,這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來(lái)處理尾氣氯氣的,已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3,且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1,則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是

A. 熔點(diǎn):NaFMgF2AlF3B. 晶格能:NaFNaClNaBr

C. 陰離子的配位數(shù):CsClNaClD. 硬度:MgOCaOBaO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)計(jì)算:配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL

(2)稱量:用量筒正確量取所需溶液;

(3)溶解:所需儀器是_____________、_____________

(4)轉(zhuǎn)移:將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中;

(5)洗滌:將燒杯和玻璃棒洗滌23次并將洗滌液也都注入容量瓶中;

(6)定容:往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處,改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻;

(7)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響(填偏高、偏低、不變):

沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒_____________

量取2.0 mol/L NaCl溶液時(shí)俯視量筒的刻度線_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案