過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾 正確的操作順序（ ）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

 

B

【解析】

試題分析：含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)的食鹽水，除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是③加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液除去Na2SO4雜質(zhì)；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液除去MgCl2雜質(zhì)；①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液。除去可溶性的CaCl2、BaCl2雜質(zhì)，然后⑤過(guò)濾，向?yàn)V液中④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，就得到了純凈的食鹽水，因此步驟是③②①⑤④，選項(xiàng)是B。也可以采用③①②⑤④或②①③⑤④。只要合理即可。

考點(diǎn)：考查除雜的試劑選擇與操作步驟的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是 ( )

A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．電池工作(放電)過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3

D．電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。

 

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下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是 （ ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

 

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在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)

平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將體積壓縮為原來(lái)的1/2，在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.8mol/L，則下列說(shuō)法正確的是： （ ）

A ．a(chǎn)+b<c+d B．平衡正向移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D ．C的體積分?jǐn)?shù)降低

 

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下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是

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C．衛(wèi)生紙 D．純棉紡織品

 

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A．它由氧元素組成

B．它與氧分子互為同分異構(gòu)體

C．它是氧的同素異形體

D．一個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

 

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