11．2015年科學(xué)家首次利用X射線現(xiàn)測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移
D．固體催化劑的使用會降低該反應(yīng)的焓變

分析 A．CO與堿不反應(yīng)，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨；
C．CO與O形成化學(xué)鍵，生成二氧化碳，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價；
D．催化劑不改變反應(yīng)物、生成物的總能量．

解答 解：A．CO與堿不反應(yīng)，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，二者中只有CO2為酸性氧化物，故A錯誤；
B．溶解二氧化碳的雨水為正常雨水，N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨，則SO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成，故B錯誤；
C．CO與O形成化學(xué)鍵，生成二氧化碳，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價，則有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．催化劑不改變反應(yīng)物、生成物的總能量，則固體催化劑的使用不改變該反應(yīng)的焓變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵、酸性氧化物、反應(yīng)熱，為高頻考點，把握酸雨、氧化還原反應(yīng)的特征、焓變的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液的總體積為100mL，試計算：
（1）產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按如圖裝置進行實驗，下列推斷正確的是（　�。�
選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推   斷
A鐵粉與濕棉花肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴
D氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件：②氫氧化鈉水溶液、加熱；⑤濃硫酸、加熱．
（2）寫出A和D結(jié)構(gòu)簡式：A；D
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機試劑任選）
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）還原劑是Cu，被還原的元素是N，還原產(chǎn)物是NO．
（3）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol．
（4）在反應(yīng)中硝酸顯示酸性和氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W處于同一周期的四種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，X、W分別是本周期原子半徑最大和最小的主族元素，Y單質(zhì)在工業(yè)上用電解其氧化物的方法制取，Y、Z形成的單質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z形成的化合物可利用離子反應(yīng)制備
B．X、Z形成的化合物可能含共價鍵
C．化合物XW能促進水的電離
D．Y元素只能存在于陽離子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中（　　）
A．NH4+、Cl-、SO42-離子一定存在，CO32-離子一定不存在
B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol?L-1
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮
B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體知識也有關(guān)系
D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲溶液的pH為4，乙溶液的pH為2，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（　�。�
A．100B．$\frac{1}{100}$C．2D．$\frac{1}{2}$

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