10．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮
B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
C．茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體知識也有關系
D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

分析 A．依據(jù)二氧化硫具有還原性解答；
B．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；
C．依據(jù)膠體的丁達爾效應解答；
D．催化劑只能夠改變反應速率，不能影響化學平衡的移動．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，可使蛋白質變性，起保鮮、殺菌作用，故A正確；
B．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B正確；
C．茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體丁達爾效應用有關，故C正確；
D．催化劑只能加快反應速率，對平衡移動無影響，則對反應中原料的轉化率無影響，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查較綜合，涉及催化劑作用、綠色化學概念、膠體的性質與用途等，注重化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．合成氨反應中使用高效催化劑可提高原料轉化率
C．電解冶煉鋁時需定期更換陽極的石墨電極
D．25℃時，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年科學家首次利用X射線現(xiàn)測到化學反應過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導致酸雨的形成
C．CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移
D．固體催化劑的使用會降低該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．化學讓生活更美好，以下說法錯誤的是（　�。�
A．酒精溶液可以使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好
B．在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩
C．蘇打水呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時的不適感
D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組模擬工業(yè)煉鐵的原理，設計下列實驗裝置煉鐵（加持儀器略去）：

已知甲中發(fā)生的反應為HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O，甲酸常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，濃硫酸在該反應中起脫水劑作用．請回答下列問題：
（1）甲中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸氣．
（3）寫出丙中硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）反應結束后，丙中紅棕色粉末變黑色，某同學猜測黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質，老師否定了這種猜測，其理由是從氧化還原反應原理角度分析（化合價升降），不可能產(chǎn)生碳單質．
（5）如果去掉戊處的酒精燈，帶來的不良后果是CO在空氣中遇到明火會發(fā)生爆炸．實驗將近完成時，熄滅裝置甲、丙、戊中酒精燈的先后順序為丙、甲、戊．
（6）該小組對黑色實驗產(chǎn)物進行了元素組成和質量分數(shù)分析，其中ω（O）=12.5%，其余為Fe，若黑色產(chǎn)物為Fe和Fe3O4的混合物，則n（Fe）：n（Fe3O4）=5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出相應的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣；盛放的藥品是NaOH溶液．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH（固體）B．冰醋酸C．HClD．CH3COONa（固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如圖所示的反應：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是CO．
（2）反應①的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應②的化學方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；反應③的化學方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，加熱生成Li2O2
B．16O2與18O2互為同分異構體
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強

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