Question

4．取一定量飽和FeCl₃溶液，進行如下實驗：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl₃的水解程度增強（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是Fe₂O₃（寫化學式）．
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），F(xiàn)eCl₃的水解程度減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）向FeCl₃溶液中加入過量的Mg片，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 飽和FeCl₃溶液中，存在反應為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氫離子濃度減小，F(xiàn)eCl₃的水解程度增強；
（2）根據(jù)三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH 減小，F(xiàn)eCl₃的水解程度減弱；
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，溶液呈酸，所以溶液變紅；
（5）向FeCl₃溶液中加入過量的Mg片，鎂與氫離子反應生成氫氣，由此分析解答．

解答 解：飽和FeCl₃溶液中，存在反應為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氫離子濃度減小，水解平衡正向移動，所以FeCl₃的水解程度增強，故答案為：增強；
（2）在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH 減小，氫離子濃度增大，抑制FeCl₃的水解，所以水解程度減弱，故答案為：減�。粶p弱；
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，溶液呈酸，所以溶液變紅，故答案為：溶液變紅；
（5）向FeCl₃溶液中加入過量的Mg片，鎂與氫離子反應生成氫氣，所以現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生．

點評 本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素．