Question

19．現(xiàn)有含有少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的KNO₃固體，實驗流程如下圖所示．

注：KNO₃固體容易受熱分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學(xué)式）．
（2）③進(jìn)行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）③加入過量的K₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺、Ag⁺；．
（4）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．從此溶液獲得KNO₃晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）實驗室用上述實驗獲得的KNO₃固體配制500mL0.40mol/LKNO₃溶液．
①稱取KNO₃固體的質(zhì)量是20.2g．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中用到的儀器是燒杯和500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，得到純凈的KNO₃固體，由流程可知，①中加過量的硝酸鋇，與K₂SO₄、K₂CO₃反應(yīng)生成沉淀A為BaSO₄、BaCO₃，濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO₃，②中與過量硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀，③中與過量碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀，應(yīng)加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到玻璃棒、燒杯、容量瓶，在轉(zhuǎn)移溶液時，要用玻璃棒引流，以此來解答．

解答 解：利用含少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質(zhì)的KNO₃溶液，得到純凈的KNO₃固體，由流程可知，①中加過量的硝酸鋇，與K₂SO₄、K₂CO₃反應(yīng)生成沉淀A為BaSO₄、BaCO₃，濾液中含KCl、硝酸鋇、KNO₃，②中與過量硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸鋇、硝酸銀、硝酸鉀，③中與過量碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銀沉淀，溶液3中含硝酸鉀、碳酸鉀，應(yīng)加硝酸再蒸發(fā)結(jié)晶、過濾得到硝酸鉀，
（1）由上述分析可知，沉淀A中含BaSO₄、BaCO₃，故答案為：BaSO₄；BaCO₃；
（2）③分離不溶性固體與溶液，進(jìn)行的實驗操作是過濾，故答案為：過濾；
（3）③加入過量的K₂CO₃溶液的目的是除去Ba²⁺、Ag⁺，故答案為：除去Ba²⁺、Ag⁺；
（4）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．從此溶液獲得KNO₃晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，
故答案為：稀硝酸；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；
（5）實驗室用上述實驗獲得的KNO₃固體配制500mL0.40mol/LKNO₃溶液．
①配制500mL0.40mol/LKNO₃溶液，需要KNO₃固體的質(zhì)量為0.5L×0.40mol/L×101g/mol=20.2g，
故答案為：20.2；
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中用到的儀器是燒杯和 500mL容量瓶，該同學(xué)操作中的錯誤是在轉(zhuǎn)移溶液時，沒有用玻璃棒引流，
故答案為：500mL容量瓶；沒有用玻璃棒引流．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．