13．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Mg2+K+、Cl-，NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-．
A．②④⑤B．①⑤C．②③④D．①②③

分析 ①Fe3+為黃色，且Fe3+、HCO3-相互促進(jìn)水解；
②pH=11的溶液，顯堿性；
③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
④使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
⑤酸性溶液中離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：①Fe3+為黃色，且Fe3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能共存，故錯(cuò)誤；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
③加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
④使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
⑤酸性溶液中MnO4-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白劑
B．活性炭、H2O2、O3等都有漂白性
C．干燥的氯氣和氯水都有漂白性
D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．取一定量飽和FeCl3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl3的水解程度增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是Fe2O3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅．
（5）向FeCl3溶液中加入過(guò)量的Mg片，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．（�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
D．C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：1：2：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PH值均為12的氨水和氫氧化鈉溶液各10 mL，分別加水稀釋至100 mL，氨水溶液的PH值變化較大
B．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C．FeI2的溶液中，緩慢通入少量氯氣，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置，下層液體為紫色
D．量筒、滴定管、容量瓶都可以用來(lái)量取液體，量筒、滴定管都有“0”刻度，量筒“0”刻度在下面，滴定管“0”刻度在上面，容量瓶有標(biāo)線無(wú)其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都需要檢查是否漏水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的判斷為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
B．探究“影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素”的實(shí)驗(yàn)中，需要用到的計(jì)量?jī)x器只需量筒、溫度計(jì)
C．在溴富集過(guò)程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
D．在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑可以區(qū)別NH4Cl、MgCl2、FeSO4、AlCl3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．氨水C．AgNO3 溶液D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列有關(guān)硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是B．
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．自然界中的硅元素儲(chǔ)量豐富，并存在大量的硅單質(zhì)
D．SiO2屬于酸性氧化物，故只與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)
（2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 ①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，D具漂白性．
a．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
b．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，
  已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：
將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別．
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無(wú)色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個(gè)數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
 ③若A為過(guò)氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學(xué)式為Na2SO4、O2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案