Question

14．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質量分數(shù)]25%
[密度]1.19g•cm^-3
（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質的量濃度為4.6mol•L^-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質的量濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏低的是BDE．
A、定容時俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算次氯酸鈉的物質的量濃度，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后鈉離子的物質的量濃度；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$、m=nM計算；根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（3）①根據(jù)c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）計算；
②根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，溶質損失，濃度偏小，體積偏大，濃度偏�。�

解答 解：（1）密度1.19g•cm^-3，質量分數(shù)為25%的次氯酸鈉的物質的量濃度C=$\frac{1000×25%×1.19}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，次氯酸鈉為強電解質，完全電離，鈉離子的物質的量濃度等于次氯酸鈉的物質的量濃度，則稀釋后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×4.0 mol•L^-1=0.04 mol•L^-1，
故答案為：0.04；
（2）應選取100 mL的容量瓶進行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的質量：0.1 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=29.8g，配制80mL溶液，實驗室沒有該規(guī)格的容量瓶，所以應該選用100ml容量瓶；配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：29.8；100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，則c（H⁺）=4.6mol•L^-1，
故答案為：4.6；
②溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，濃硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案為：250；
（4）A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，故A錯誤；
B．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，量取的濃硫酸體積偏小，濃度偏低，故B正確；
C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液，因配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故C錯誤；
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，導致稀溶液體積偏大，則濃度偏低，故D正確；
E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，吸出的溶液中含有溶質，所以濃度偏低，故E正確；
故選BDE．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學檢驗能力．