3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．BaSO4難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物，弱電解質(zhì)是共價(jià)化合物
D．氨氣溶于水，當(dāng)c（OH-）=c（NH4+）時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)

分析 A．相同條件下K越大，酸的電離程度越大；
B．硫酸鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液是混合物不是電解質(zhì)；
C．在溶液中發(fā)生完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子速率與離子結(jié)合生成一水合氨的速率相等時(shí)達(dá)到平衡．

解答 解：A．相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，故A正確；
B．BaSO4難溶于水，但是在溶液中發(fā)生完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是一水合氨的溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．在溶液中發(fā)生完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl是共價(jià)化合物，在溶液中發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子速率與離子結(jié)合生成一水合氨的速率相等時(shí)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離平衡常數(shù)，注意電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)只受溫度影響，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，寫(xiě)出四點(diǎn)證明此結(jié)論的元素化合物事實(shí)或依據(jù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19g•cm-3
（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是BDE．
A、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒(méi)有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E、加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.01mol/L的純堿溶液：c（CO32-）=0.01mol/L
B．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）+2c（H2S）+c（HS-）
C．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步驟如下：
①將氫氧化鈉加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)所需的燒堿是2.0g
③將所得溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中．
④然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方
⑤用少量蒸餾水洗滌2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥稱量氫氧化鈉固體，用來(lái)稱量的儀器是托盤(pán)天平和燒杯．
⑦振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋孩冖蔻佗邰茛堍?br />（2）按題中序號(hào)填寫(xiě)其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、膠頭滴管⑥托盤(pán)天平
（3）以下儀器中，屬于配制過(guò)程中不需要的儀器有（填寫(xiě)代號(hào)）BE
A、燒杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
（4）如果實(shí)驗(yàn)按下面的操作進(jìn)行則會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生怎樣的影響？（填偏高、偏低或無(wú)影響）
A、轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水無(wú)影響
B、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線偏低
C、定容時(shí)，俯視標(biāo)線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c（H+）：①＞③＞②
B．常溫下，pH=2與pH=3的CH3COOH溶液，前者的c（CH3COOH）是后者的10倍
C．任意稀鹽酸中c（H+）的精確計(jì)算式可以表示為c（H+）=c（Cl-）+Kw/c（OH-）
D．同c（NH4+）的溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，取濃度為0.1000mol•L-1的氨水20.00mL，用0.1000mol•L-1鹽酸滴定，過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)Kb（NH3•H2O）≈10-5
B．滴定過(guò)程中水的電離程度一直保持增大趨勢(shì)
C．為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙
D．滴定終點(diǎn)時(shí)c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．以下是硫及其化合物轉(zhuǎn)化的一部分：

（1）通常狀況下，硫單質(zhì)的顏色是黃色．
（2）上述轉(zhuǎn)化①②③中，不是氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的最終成分主要是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化物是指含氧元素的化合物B．氧化物、酸、堿、鹽都含氧元素
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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