Question

20．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族；Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名稱）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵；X分別與Y、Z和W組成的最簡單化合物中，最穩(wěn)定的是H₂O（填化學式）．
（3）由上述四種元素組成的化合物A既能與強堿反應，又能與強酸反應，又知化合物A中Y 的質(zhì)量分數(shù)約為24.14%．A的化學式為（NH₄）₂SO₃；將A與足量的NaOH溶液混合并加熱，寫出該反應的化學方程式：（NH₄）₂SO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，設Y的原子序數(shù)為a，則Z、W原子序數(shù)分別為a+1、a+9，令X的原子序數(shù)為b，Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，則a+1+a+9=3（a+b），整理得10=a+3b，由于a＞b，故b只能為1，則a=7，故X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，設Y的原子序數(shù)為a，則Z、W原子序數(shù)分別為a+1、a+9，令X的原子序數(shù)為b，Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，則a+1+a+9=3（a+b），整理得10=a+3b，由于a＞b，故b只能為1，則a=7，故X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素．
（1）由上述分析可知，Y為氮元素，W為S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，
故答案為：氮；第三周期第ⅥA族；
（2）由H、N、O三種元素組成的鹽為硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；
由于非金屬性O＞N，O＞S，故簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：離子鍵、共價鍵；H₂O；
（3）由上述四種元素組成的化合物A既能與強堿反應，又能與強酸反應，屬于弱酸形成的銨鹽，應是亞硫酸與氨氣形成的鹽，化合物中N元素的質(zhì)量分數(shù)約為24.14%，A的化學式為（NH₄）₂SO₃，將A與足量的NaOH溶液混合并加熱，該反應的化學方程式：（NH₄）₂SO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查結構與位置性質(zhì)關系的利用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重考查學生分析推理能力，難度中等．