Question

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol·L^-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     

                                                                             ；

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

Answer 1

【知識點】鈉及化合物的性質(zhì)、混合物計算C1  C2  

【答案解析】 (1)①2Na+2H₂O= 2NaOH+H₂↑②Na₂O+H₂O = 2NaOH

③2Al+2NaOH+2H₂O     2NaAlO₂+3H₂↑

（2）89%

  解析：（1）部分被氧化的鈉用除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水中，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；反應(yīng)的有關(guān)方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，

(2)n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L^-1=0.1 mol，n(H₂)=；n（NaAlO₂）=n（Al）=由電子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H₂）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
由鈉守恒知：n（NaAlO₂）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na₂O），
得：n（Na₂O）=0.02 mol，所以該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

【思路點撥】本題考查了混合物的分析和計算，反應(yīng)較多，過程比較復(fù)雜，解題時注意從守恒的角度計算。