Question

向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（）

    A． x=10時，溶液中有、Al³⁺、，且c（）=c（Al³⁺）

    B． x=20時，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

    C． x=30時，溶液中有Ba²⁺、、OH^﹣，且c（OH^﹣）＞c（）

    D． 滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

Answer 1

考點：  離子方程式的有關(guān)計算．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  當(dāng)x=10時，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH^﹣量不足，OH^﹣先與Al³⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)，所以溶液中有沒有參加反應(yīng)的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2﹣也有剩余，但此時不會有AlO₂^﹣生成，結(jié)合銨根離子水解解答；當(dāng)x=30時，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂與0.003 mol Ba（OH）₂反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃•H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃•H₂O也是一種堿，存在電離平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣，據(jù)此判斷反應(yīng)中c（OH^﹣）與c（AlO₂^﹣）、c（Ba²⁺）的大小關(guān)系．

解答：  解：A、當(dāng)x=10時，NH₄Al（SO₄）₂與Ba（OH）₂等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH^﹣量不足，OH^﹣首先與Al³⁺反應(yīng)，與NH₄⁺不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同時SO₄^2﹣也有剩余，但此時不會有AlO₂^﹣生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A錯誤；

B、x=20時，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B錯誤；

C、當(dāng)x=30時，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，0.001molAl³⁺，0.002molSO₄^2﹣，30ml等濃度Ba（OH）₂溶液有0.003molBa²⁺，6mmolOH^﹣，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa²⁺；OH^﹣過量溶液中存在0.001moAlO₂^﹣，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH^﹣）＞c（AlO₂^﹣），故C正確；

D、滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng) NH₄Al（SO₄）₂溶液和Ba（OH）₂溶液按照物質(zhì)的量之比是1：2混合，沉淀的量最大，為0.002mol硫酸鋇和0.001mol氫氧化鋁，即沉淀的最大量是0.003mol，故D正確．

故選CD．

點評：  本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解．