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現有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）

    A．                     B．      C．   D．


考點：  金屬的電化學腐蝕與防護．

專題：  電化學專題．

分析：  電化學腐蝕較化學腐蝕快，金屬得到保護時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕．

解答：  解：A中發(fā)生化學腐蝕，B中鋅作原電池正極，Zn被保護，C中鋅作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋅的腐蝕，D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，

腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，

則腐蝕速率由快到慢的順序為CABD，

故選D．

點評：  本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕即可解答，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K=，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，則6s時c（A）=0.022 mol•L﹣1，C的物質的量為  mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為  ，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為  ；

（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為  （填正確選項前的字母）：

a．壓強不隨時間改變      

b．氣體的密度不隨時間變

c．c（A）不隨時間改變    

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在c（H+）：c（OH﹣）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（）

    A．                                 K+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣ B． Ca2+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

    C．                                 Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣   D． Na+、Fe2+、I﹣、SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第ⅥA族元素的原子最高正價等于主族序數

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．

    A．             ①②                B． ①③            C． ②④ D． ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現象預測正確的是（）

    A． 實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉，碳棒上有氣泡冒出

    B． 實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生

    C． 實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生

    D． 實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據以上判斷：

（1）通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應為   ．

（2）該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（）

    A． x=10時，溶液中有、Al3+、，且c（）=c（Al3+）

    B． x=20時，溶液中所發(fā)生的反應離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

    C． x=30時，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＞c（）

    D． 滴加過程中，生成沉淀的最大物質的量為0.003mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應速率的說法正確的是（）

    A． 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

    B． 化學反應速率為“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/L

    C． 根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

    D． 對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：


為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（）

    A． 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

    B． 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

    C． 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間

    D． 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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