Question

下列說法錯誤的是（　�。�

A．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現出硝酸的酸性和強氧化性

B．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣

C．SO₂能夠使酸性KMnO₄溶液褪色是因為其具有還原性

D．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品

Answer 1

分析：A、銅與濃硝酸反應生成硝酸銅與二氧化氮，與稀硝酸反應生成硝酸銅與NO，結合N元素化合價判斷；
B、漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣；
C、SO₂中硫元素化合價為+4，具有還原性，可以被強氧化劑氧化；
D、Al放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應，且Al與酸或堿都能發(fā)生反應，以此來解答．

解答：解：A、銅與濃硝酸反應生成硝酸銅與二氧化氮，與稀硝酸反應生成硝酸銅與NO，反應中生成硝酸銅中N元素化合價未變化，表現硝酸的酸性，生成二氧化氮、NO，氮元素的化合價降低，表現硝酸的強氧化性，故A正確；
B、醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是硫酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣、氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B錯誤；
C、酸性KMnO₄溶液具有強氧化性，SO₂中硫元素化合價為+4，具有還原性，可以被酸性KMnO₄溶液氧化，使酸性KMnO₄溶液褪色，故C正確；
D、Al放置在空氣中被氧化為氧化鋁，氧化鋁與酸性食品和堿性食品均能反應生成鹽和水，長期盛裝酸性或堿性食品，氧化鋁膜反應，且Al與酸或堿都能發(fā)生反應，被腐蝕，故D正確；
故選B．

點評：本題考查硝酸、鋁及化合物、二氧化硫性質等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．