Question

2．M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素．其原子序數(shù)依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 單質(zhì)的沸點(diǎn)：M＞Q
• B． Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性
• C． M、Q、R、V四種元素組成的化合物的水溶液可以是堿性、中性和酸性
• D． Q與R可以組成2種離子化合物

Answer 1

分析 M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，原子序數(shù)依次增加，則M一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V屬于同一主族，則Q、R一定都位于第二周期，則M為H，R為Na，Q和V屬于同一主族，四種元素最外層電子數(shù)之和為14，則Q和V最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Q為O元素，V為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解；M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，原子序數(shù)依次增加，則M一定在第一周期，V一定位于第三周期，又M和R、Q和V屬于同一主族，則Q一定位于第二周期，R位于第三周期，則M為H，R為Na，Q和V屬于同一主族，四種元素最外層電子數(shù)之和為14，則Q和V最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Q為O元素，V為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．
A．H₂和O₂均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量H₂＜O₂，則沸點(diǎn)H₂＜O₂，故A錯(cuò)誤；
B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子分別為O^2-或O₂^2-、S^2-，O₂^2-有還原性也有氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．M、Q、R、V四種元素形成的化合物為NaHSO₃或NaHSO₄，其水溶液均是酸性，故C錯(cuò)誤；
D．Na和O可以組成Na₂O和Na₂O₂兩種離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵．