Question

15．等物質的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，產生H₂的質量之比為2：3：2；等質量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，產生H₂的質量之比為21：28：9．

Answer 1

分析 金屬與酸的反應為氧化還原反應，金屬失去的電子一定等于氫離子生成氫氣得到電子，所以可分別根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量之比，氫氣的質量之比等于物質的量之比，據此進行計算．

解答 解：等物質的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，設金屬的物質的量都是nmol，根據電子守恒可知生成氫氣的物質的量之比為：$\frac{nmol×2}{2}$：$\frac{nmol×3}{2}$：$\frac{nmol×2}{2}$=2：3：2，生成氫氣的質量之比等于其物質的量之比，則產生H₂的質量之比為：2：3：2；
等質量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，設金屬的質量為mg，根據電子守恒可知生成氫氣的物質的量之比為：$\frac{\frac{mg}{24g/mol}×2}{2}$：$\frac{\frac{mg}{27g/mol}×3}{2}$：$\frac{\frac{mg}{56g/mol}×2}{2}$=21：28：9，生成氫氣的質量之比等于其物質的量之比，則產生H₂的質量之比為21：28：9，
故答案為：2：3：2；21：28：9．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．