20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子及其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)
B．原子最外層電子數(shù)都等于其所在的族序數(shù)
C．元素周期表從ⅢB到ⅡB族共8個(gè)縱行，全都是金屬元素
D．同周期表中ⅦA族元素的原子半徑較小

分析 A．原子形成簡(jiǎn)單陰離子，電子層不變，電子層等于周期數(shù)；
B．主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個(gè)縱行的元素屬于過渡金屬元素；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減�。�

解答 解：A．原子形成簡(jiǎn)單陰離子，電子層不變，電子層等于周期數(shù)，故A正確；
B．主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如Na最外層有1個(gè)電子，則族序數(shù)為1，即主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，但0族不一定符合，如He最外層電子數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；
C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個(gè)縱行的元素為過渡金屬元素，都為金屬元素，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以ⅦA族元素的原子半徑較小，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，為高頻考點(diǎn)，熟悉元素的位置及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、同周期元素的變化規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)上M通常表示的是（　�。�
A．物質(zhì)的質(zhì)量B．相對(duì)分子質(zhì)量C．摩爾質(zhì)量D．物質(zhì)的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將pH=8的氫氧化鈉溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的C（H+）最接近（　�。�
A．$\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$B．$\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$
C．（10-8+10-10）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，②2H2O（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（l）．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②（填序號(hào)）
（2）已知反應(yīng)：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，請(qǐng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．
①請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撛姵氐暮?jiǎn)易裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液．
②正極的現(xiàn)象是析出銀白色金屬．
③若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極的質(zhì)量變化為1.08g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2：3：2；等質(zhì)量的Mg、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為21：28：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有下列物質(zhì)：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2
（1）化學(xué)鍵只含共價(jià)鍵的化合物是①②③，只含離子鍵的化合物⑨⑩，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物⑤⑦，不含化學(xué)鍵的是⑥．
（2）屬于離子晶體的是⑤⑦⑨⑩，屬于分子晶體的是①②③④⑥，原子晶體的是⑧．
（3）由原子構(gòu)成的晶體⑧，屬于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①②③④⑥，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，關(guān)于此原電池，下列說法中正確的是（　　）
A．Cu（NO3）2溶液可作電解質(zhì)溶液
B．在電解質(zhì)溶液中，電子由負(fù)極流向正極
C．鋅極的質(zhì)量先減小后增大
D．可用鎂作正極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、Al丙HCl
（2）寫出物質(zhì)D的電子式：
（3）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：有蒼白色火焰，瓶口有白霧；
（4）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
（5）反應(yīng)③的離子方程式：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例O3、Cl2（寫化學(xué)式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險(xiǎn)性  
儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當(dāng)溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時(shí)，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請(qǐng)寫出該水解反應(yīng)方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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