分析 Ⅰ、采取的方法是加入鹽酸和水使樣品溶解,在容量瓶中配制250ml溶液,量取25.00ml溶液,加入溴水將亞鐵離子氧化成鐵離子、加入氨水使鐵離子沉淀,過(guò)濾將所得氫氧化鐵灼燒最終生成氧化鐵,然后通過(guò)氧化鐵質(zhì)量來(lái)求鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),
(1)操作I是配制溶液250.00ml,依據(jù)操作步驟分析所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有250ml容量瓶和膠頭滴管;
(2)為了減少誤差,需再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;固體灼燒需要在坩堝中進(jìn)行加熱,依據(jù)坩堝的使用方法和步驟選擇儀器;
Ⅱ、樣品ag加入過(guò)量硫酸和水配制250ml溶液,加入過(guò)量還原劑還原過(guò)濾取用25ml溶液在酸性條件下用高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,(3)量取待測(cè)液和滴定過(guò)程中需要酸式滴定管滴定過(guò)程中裝標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀溶液,量取待測(cè)液亞鐵離子和鐵離子的溶液顯酸性;需要兩支酸式滴定管;
(4)依據(jù)高錳酸鉀和亞鐵離子的氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算;
(5)下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的選項(xiàng)分析為:
A.溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸,高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積多;
B.用鐵單質(zhì)做還原劑,增加亞鐵離子;
C.量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管稀釋標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過(guò)程中消耗體積增大;
D.滴定前讀數(shù)時(shí)滿定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小;
E.配制c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶,配制的高錳酸鉀溶液濃度偏小,滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積增大;
F.試驗(yàn)時(shí)在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測(cè)液,不影響測(cè)定溶液濃度.
解答 解:Ⅰ、(1)因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶,
故答案為:250mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)為了減少誤差,需再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;加熱灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角、坩堝、坩堝鉗,
故答案為:再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1g;泥三角、坩堝、坩堝鉗;
Ⅱ、(3)量取待測(cè)液和滴定過(guò)程中需要酸式滴定管滴定過(guò)程中裝標(biāo)準(zhǔn)液高錳酸鉀溶液,量取待測(cè)液亞鐵離子和鐵離子的溶液顯酸性;需要兩支酸式滴定管,故選B,
故答案為:B;
(4)設(shè)鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%,依據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
5Fe2+~5Fe3+~KMnO4
5×56 1
a×X%×$\frac{25.00}{250.00}$ c×b×10-3
鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X%=$\frac{14bc}{5a}$,
故答案為:$\frac{14bc}{5a}$;
(5)A.溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,加入鹽酸,溶液中的氯離子會(huì)被氧化,多消耗高錳酸鉀,產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定誤差,結(jié)果偏高;
B.用鐵單質(zhì)做還原劑,含有鐵離子生成亞鐵離子增大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液增大,結(jié)果偏高;
C.量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管,待測(cè)液濃度減小,測(cè)定結(jié)果偏小;
D.滴定前讀數(shù)時(shí)滿定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,結(jié)果偏。
E.配制c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶,配制的高錳酸鉀溶液濃度偏小,滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積增大,結(jié)果偏高;
F.試驗(yàn)時(shí)在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待測(cè)液.濃度不變,無(wú)影響;
故選CD,
故答案為:CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制的方法和步驟,儀器選擇,固體灼燒的儀器選擇和步驟,滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析判斷,誤差分析應(yīng)用,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 700C時(shí),向純水中加人H3PO4后,水的Kw減小 | |
B. | 700C的Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 700C的H2S04溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-) | |
D. | 將室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液加熱至700C時(shí),c(OH-)/c(H+)隨之增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 前者大 | B. | 后者大 | C. | 兩者一樣 | D. | 無(wú)法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯在空氣中燃燒時(shí)有黑煙,因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯 | |
B. | 苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng) | |
C. | 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性 | |
D. | 氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀Ph | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
Ⅱ.1.0mol CO2 3.0molH2 | X1 | Y1 | Z1 |
Ⅲ.1.0molCH3OCH3 3.0molH2O | X2 | Y3 | Z2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2SO4溶液與NaOH溶液混合 | B. | HCl氣體通入Ca(OH)2溶液中 | ||
C. | HNO3溶液與KOH溶液混合 | D. | NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- | |
B. | 在pOH=2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、AlO2- | |
C. | 在pH=1的溶液中:K+、Ag+、Mg2+、Fe2+ | |
D. | 水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
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