12.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.乙烯在空氣中燃燒時(shí)有黑煙,因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B.苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)
C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D.氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結(jié)合形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的多肽

分析 A.甲烷和乙烯燃燒的現(xiàn)象不同;
B.苯在濃硫酸作用下可發(fā)生硝化反應(yīng);
C.蛋白質(zhì)在硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析;
D.氨基酸可形成多肽化合物.

解答 解:A.甲烷和乙烯的含碳量不同,燃燒的現(xiàn)象不同,故A正確;
B.苯在濃硫酸作用下可發(fā)生硝化反應(yīng),也為取代反應(yīng),故B正確;
C.蛋白質(zhì)在硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析,沒(méi)有發(fā)生變性,故C錯(cuò)誤;
D.氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng),可形成多肽化合物,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握相關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn),并針對(duì)異,F(xiàn)象進(jìn)行探究.
步驟一:制取FeCl2    甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制。
方案1:按如圖裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制。

E中盛放的試劑是堿石灰;D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl.此方案有個(gè)明顯的缺陷是沒(méi)有處理尾氣H2
方案2:由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你認(rèn)為其操作應(yīng)該是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液.
步驟二:測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可達(dá)到目的.若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL,實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管,
本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A(填編號(hào)).

下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
A.若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)
B.若滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失.
C.錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,無(wú)現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗(yàn)為O2).
甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因:
實(shí)驗(yàn)I.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
實(shí)驗(yàn)II.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體.
實(shí)驗(yàn)III.向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無(wú)明顯變化.
①實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng).
②實(shí)驗(yàn)III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能.
得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體.寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)錯(cuò)誤的是( 。
A.塊狀固體藥品的取用:一橫、二放、三慢豎
B.液體藥品的傾倒:瓶塞倒放、緊挨瓶口、緩慢倒入
C.分液的操作:靜置分層后將分液漏斗中下層液從下口放出,再將上層液從上口倒出
D.冷凝管的使用:冷卻水下口進(jìn),上口出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.圖1說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)氣體密度將減小
C.圖2可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.圖2虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)類型是( 。
A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某無(wú)色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成.在恒溫恒壓下,將此混合氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水,未見(jiàn)石灰水變渾濁,但混合氣體的總體積減;將剩余氣體導(dǎo)出后,在氧氣中能點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物不能使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)色,則原混合氣體(  )
A.一定不含CH4和H2,可能含有NO2和NH3
B.一定含有CO,可能含HCl和CO2
C.只含有CO和HCl
D.一定含CO和HCl,可能含CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
(1)操作1所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管.(填儀器名稱)
(2)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量b2g,若b1-b2=0.4g時(shí),接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是,加熱灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角、坩堝、坩堝鉗.
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:

(3)在量取待測(cè)液和滴定過(guò)程中需要用到的滴定管是B(填番號(hào))
A 一支酸式滴定管和一支堿式滴定管   B 兩支酸式滴定管     C 兩支堿式滴定管
(4)若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{14bc}{5a}$(已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+
(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是CD(填番號(hào))
A.溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸
B.用鐵單質(zhì)做還原劑
C.量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管
D.滴定前讀數(shù)時(shí)滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E.配制cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F.實(shí)驗(yàn)用滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL改為量取30.00mL于錐形瓶中來(lái)測(cè)定含有Fe2+的待測(cè)液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.今年,霧霾陰影籠罩全國(guó).二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分,綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容.
(1)汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化.發(fā)生的反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)═2CO2 (g)+N2(g)
①已知:N2(g)+O2 (g)═2NO(g)△H=+180.0kJ/mol.部分化學(xué)鍵的鍵能如下(鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量)
 化學(xué)鍵 O═O C≡O(shè) C═O
 鍵能(kJ/mol) 497 1072 803
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)═2CO2 (g)+N2 (g)△H=-751.0 kJ/mol
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖1不符合題意的是C(填選項(xiàng)序號(hào)).(圖中ω、M、v 分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率)

(2)尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3,再合成硫酸.已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.0kJ/mol.
①在一定溫度的密閉容器中,SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
則A點(diǎn)的v(SO2 )小于(填大于、小于或等于)B點(diǎn)的 v(SO2).
②在某溫度時(shí),向10L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,再次達(dá)到平衡時(shí),能使O2的新平衡濃度和原來(lái)平衡濃度相同的是BC(填選項(xiàng)序號(hào)).
A.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
C.保持溫度和容器體積不變,再充入SO2和SO3,使之濃度擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池,其原理如圖3所示.
該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是一種氧化物,可循環(huán)使用.石墨Ⅱ是電池的正極,石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5.相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為1:4.
(4)尾氣中氮氧化物(NO和NO2)也可用尿素[CO(NH22]溶液除去,反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體.1mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè) NO、NO2體積比為 1:1)的質(zhì)量為76g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

14.M為一種常見(jiàn)的液體試劑.下列物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.回答下列問(wèn)題:

(1)寫出淡黃色粉末和M反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)若固體乙是硫化鋁,則:①C的化學(xué)式是H2S,G的化學(xué)式是H2SO4
②H溶解于A溶液的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O;
(3)若白色沉淀D不能溶解于A溶液,氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色試紙變藍(lán),則固體乙的化學(xué)式可能是Mg3N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案