17．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

分析 M為地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．電子層越多，原子半徑越大；
B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．O元素的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層、最外層電子數(shù)為6．

解答 解：M為地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為N，Z為O，
A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑Z＜M，故A正確；
B．非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C正確；
D．O元素的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層、最外層電子數(shù)為6，則Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意非金屬性的比較，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于食品添加劑下列說法正確的是（　�。�
A．食品添加劑對人體有害，不應(yīng)該在食品中添加添加劑
B．飲料中添加酸味劑可以改善或改變食品的口味，如冰紅茶中添加了蘋果酸、檸檬酸等
C．在肉類腌制過程中，添加亞硝酸鹽可以使腌制好的肉類制品呈現(xiàn)鮮艷的紅色，因此應(yīng)該加入過量的亞硝酸鹽
D．某些食品包裝袋內(nèi)有一個小袋，標有“主要成分為氧化鈣，切勿食用”，氧化鈣起到吸收氧氣，防止食品被氧化的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是（　�。�
A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率都為0
C．正、逆反應(yīng)都還在進行D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則H2燃燒熱（△H）為-241.8kJ•mol-1
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1②可得反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（　�。�
A．用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
D．NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．A，B兩種有機物，最簡式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述正確的是（　�。�
A．它們一定是同系物
B．它們一定是同分異構(gòu)體
C．含C，H，O百分數(shù)一定相同
D．等質(zhì)量的A，B燃燒時耗氧量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向25mL 0.1mol•L-1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計）．下列說法正確的是（　�。�
A．MOH電離方程式為：MOH═M++OH-
B．在b點，離子濃度大小為c（OH-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl-）
C．在c點，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D．在d點，c（Cl-）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生
B．向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入NaOH溶液與向NaOH溶液中逐滴滴入Al2（SO4）3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
C．等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng)，NaOH溶液中放出的H2多
D．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．t℃時某Ba（OH）2稀溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1、c（OH-）=10-ymol•L-1，且x+y=16．向該溶液中逐滴加入pH=m的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下表所示（假設(shè)混合時體積變化忽略不計），則m、n分別為（　　）
序號Ba（OH）2溶液體積/mL鹽酸體積/mL混合液pH
122.00010
222.0022.008
322.0018.00n
A．4、9B．4、7C．6、9D．6、7

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