Question

8．t℃時某Ba（OH）₂稀溶液中，c（H⁺）=10^-xmol•L^-1、c（OH^-）=10^-ymol•L^-1，且x+y=16．向該溶液中逐滴加入pH=m的鹽酸，t℃下測得混合液的pH如下表所示（假設混合時體積變化忽略不計），則m、n分別為（　　）

序號	Ba（OH）2溶液體積/mL	鹽酸體積/mL	混合液pH
1	22.00	0	10
2	22.00	22.00	8
3	22.00	18.00	n

• A． 4、9
• B． 4、7
• C． 6、9
• D． 6、7

Answer 1

分析 在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，則kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-x×10^-y=10^-（x+y），x+y=16，則Kw=1×10^-16，中性溶液pH=8，說明溫度低于常溫下；沒有加鹽酸時溶液的pH=10，可以求出氫氧化鋇中氫氧根離子濃度，再根據(jù)鹽酸為22mL時，溶液顯中性，可以求出消耗的鹽酸的濃度；
當加入的HCl為18mL時，氫氧根離子過量，可以混合后溶液中c（OH^-），再求出pH．

解答 解：在t℃時，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，則kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-x×10^-y=10^-（x+y），x+y=16，則Kw=1×10^-16，中性溶液pH=8；
沒有加鹽酸時溶液的pH=10，則c（OH^-）=10^-6mol/L，
當恰好完全中和時，溶液的pH=8，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，
根據(jù)c（H⁺）×22.00 mL=c（OH^-）×22.00 mL，又因為c（OH^-）=10^-6mol/L，
則鹽酸c（H⁺）=10^-6mol/L，pH=6，即m=6；
當加入的HCl為18mL時，混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{22.00mL×1{0}^{-6}mol/L-18mL×1{0}^{-6}mol/L}{40mL}$=10^-7mol/L，所以c（H⁺）=10^-9mol/L，pH=9，即n=9．
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，判斷該溫度下的Kw為解答該題的關鍵，注意當pH=8時，酸堿恰好中和，側重于考查學生的分析能力和計算能力．