Question

5．用學(xué)過的化學(xué)知識解答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性鍵的是⑥，屬于共價化合物的是③④（填序號）．
①N₂　   ②MgCl₂　   ③CO₂�、蹾NO₃　    ⑤KOH　   ⑥Na₂O₂
（2）硼在自然界有¹⁰B、¹¹B兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素，已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則¹⁰B與¹¹B的原子個數(shù)之比為1：4．
（3）若R^2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g R^2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的定義分析；
（2）¹⁰B、¹¹B兩種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子不同的原子互稱為同位素；硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$計算其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)物質(zhì)的量計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則其摩爾質(zhì)量為Ag/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算原子的物質(zhì)的量；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，再由陰離子R^2-核外有N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，陰離子中：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該離子的核外電子總數(shù)為A-N+2，以此解答該題．

解答 解：（1）①N₂只含非極性的單質(zhì)；　   
②MgCl₂只含離子鍵的化合物；　   
③CO₂只共價鍵的化合物；　
④HNO₃只含共價鍵的化合物；　    
⑤KOH既含離子鍵和極性鍵共價鍵；　  
 ⑥Na₂O₂既含離子鍵和非極性鍵共價鍵；
故答案為：⑥； ③④；
（2）有¹⁰B、¹¹B兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素；硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，
設(shè)¹⁰B和¹¹B的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則$\overline{M}$=$\frac{10g/mol×xmol+11g/mol×ymol}{（x+y）mol}$=10.8g/mol，x：y=1：4，故答案為：同位素；1：4；
（3）R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則其摩爾質(zhì)量為Ag/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算原子的物質(zhì)的量；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，再由陰離子R^2-核外有N個中子，則質(zhì)子數(shù)為A-N，陰離子中：質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該離子的核外電子總數(shù)為A-N+2，所以mg R^n-電子的物質(zhì)的量為：$\frac{n}{A}$mol×（A-N+2）=$\frac{n（A-N+2）}{A}$mol，故答案為：$\frac{n（A-N+2）}{A}$．

點評 本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡單計算，題目難度不大，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量．