Question

14．下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的（　�。�

• A． HCl  KCl
• B． CO₂  SiO₂
• C． NH₄Cl  CCl₄
• D． NaOH  Na₂O₂

Answer 1

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵．

解答 解：A．HCl中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，KCl中只含離子鍵，為離子晶體，熔化時(shí)只破壞離子鍵，所以二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂、SiO₂中都只含共價(jià)鍵，CO₂為分子晶體、SiO₂為原子晶體，CO₂固體熔化時(shí)破壞分子間作用力、SiO₂熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以二者不同，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，CCl₄中只含共價(jià)鍵，所以熔化時(shí)，氯化銨破壞離子鍵、四氯化碳破壞分子間作用力，所以二者不同，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH、Na₂O₂中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，都屬于離子晶體，熔化時(shí)二者都破壞離子鍵，所以二者化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、晶體類型及熔化時(shí)破壞的作用力，根據(jù)晶體類型確定熔化時(shí)破壞的作用力，注意：二氧化硅和二氧化碳雖然都只含共價(jià)鍵，但因?yàn)榫�體類型不同，導(dǎo)致熔化時(shí)破壞的作用力不同．