4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B．電解法精煉粗銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極
C．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，加入冰晶石使Al2O3更易熔化
D．氯堿工業(yè)中電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)離子交換膜可防止氯氣與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂；
B．電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
C．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，要加入冰晶石，降低氧化鋁的熔點(diǎn)，使Al2O3在較低溫度下熔解；
D．電解時(shí)，陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)；

解答 解：A．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂，工業(yè)上冶煉金屬鎂的方法是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，錯(cuò)誤；
B．電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B正確；
C．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時(shí)，加入冰晶石是為了降低三氧化二鋁的熔點(diǎn)，使Al2O3更易熔化，故C正確；
D、電解時(shí)，陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)離子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng)，所以陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽(yáng)極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的冶煉、氯堿溶液工業(yè)，熟悉金屬活潑性、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是氯化氫氣流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？不同意，請(qǐng)說(shuō)出你同意或不同意的理由因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)會(huì)消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入二氧化碳?xì)怏wD．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦的名字出自《詩(shī)經(jīng)•小雅》：“呦呦鹿鳴，食野之蒿．我有嘉賓，德音孔昭”，她因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)，榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C15H20O5B．易溶于C2H5OC2H5
C．官能團(tuán)有醚鍵和酯基D．能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用下法轉(zhuǎn)化為可利用的硫．
（1）用如圖所示電解池電解，觀(guān)察到A電極有氣泡逸出．
①混合溶液中KHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
②取少量電解后B極溶液與綠礬溶液混合，觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷X是直流電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③電解后A電極附近溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），A電極的總反應(yīng)式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
（2）向電解后的溶液中，通入含H2S的氣態(tài)廢棄物，得到可以利用的硫，余下的電解質(zhì)溶液可以循環(huán)利用．寫(xiě)出硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)離子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實(shí)驗(yàn)后經(jīng)過(guò)處理得到25g CuSO4•5H2O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間測(cè)得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48L．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．從隔膜中通過(guò)的離子數(shù)目為0.4 NA
B．若電解過(guò)程體積變化忽略不計(jì)，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
C．A電極為陽(yáng)極
D．電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A．進(jìn)入煤礦礦井時(shí)用火把照明
B．實(shí)驗(yàn)室在通風(fēng)櫥中制備氯氣
C．將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
D．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w．NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變△H2用含△H、△H1的式子來(lái)表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示，前5秒內(nèi)的O2的平均生成速率為0.001mol•L-1•s-1，該條件下反應(yīng)：2NO+O2?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為100，平衡后某時(shí)刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測(cè)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個(gè)快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個(gè)慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)②（填”①或“②”）．對(duì)（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過(guò)程分析可能的原因決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②，溫度升高后反應(yīng)①平衡向右移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢（反應(yīng)未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)使用催化劑，請(qǐng)?jiān)冢?）的圖中畫(huà)出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線(xiàn)．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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