Question

13．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl₂制備，化學(xué)方程式為Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）向FeSO₄ 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl₂（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×10²³或N_A．
（4）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，溶液為黃色；
（3）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，以此計算；
（4）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，生成的Fe（OH）₃沉淀能與碘化氫發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：（1）氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)為Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，溶液為黃色，離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；
（3）消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，發(fā)生NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，由Cl元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×10²³或N_A，
故答案為：6.02×10²³或N_A；
（4）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
②加入電解質(zhì)后，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，這是氫氧化鐵被HI溶解所致，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+2 Fe²⁺+6H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和膠體制備，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、氧化還原反應(yīng)及鹽類水解、膠體性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．