Question

3．甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是強(qiáng)堿，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：�。颈�＞乙＞甲
• B． 1mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
• C． 丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
• D． 甲、乙、丙、丁四種元素可以共同組成多種鹽

Answer 1

分析 D是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應(yīng)為NaOH，由反應(yīng)A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，丙不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，則A是Na₂O₂、B是水，再根據(jù)反應(yīng)A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：D是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則D應(yīng)為NaOH，由反應(yīng)A+B=D+F，根據(jù)元素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，F(xiàn)是由丙組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，丙不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，甲為H、丙為O、丁為Na元素，故F為氧氣，則A是Na₂O₂、B是水，再根據(jù)反應(yīng)A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸鈉，則乙為C元素，
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A錯(cuò)誤；
B．A與足量的B完全反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，故B錯(cuò)誤；
C．丙為氧元素，處于周期表中第二周期VIA族，故C錯(cuò)誤；
D．四種元素可以形成NaHCO₃、HOOC-COONa等多種鹽，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，D為強(qiáng)堿是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行分析解答，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．