Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

　　　　

　�、畔铝衉_________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

　�、賏、c、h　　②b、g、k　�、踓、h、l　�、躣、e、f

　　⑵如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力；②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

　　下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量__________________________________。

②表中X可能為以上13種元素的_______________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____________________________________________。

③Y是周期表中________________________________族元素。

④以上13種元素中，__________________________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

Answer 1

⑴①④；     ⑵①Li原子失去一個電子后，Li⁺已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個電子很困難；         ②aNa₂O和Na₂O₂；     ③IIIA或第三主族；  ④m。

解析:

在Li原子失去核外第二個電子時(shí)所需能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子的能量，鋰原子不穩(wěn)定，Li^＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由表中所提供數(shù)據(jù)表明，X原子最外層只有一個電子，因?yàn)榇虻舻谝粋�e^－所需能量與打掉第2個電子所需能量相差不到較大，而分別打掉第2個電子、第3個電子、直至打掉第4個電子所耗掉的能量分別為4570kJ·mol-1、6920kJ·mol-1和9550kJ·mol-1相差均不到2倍，說明X原子最外電子層只有1個電子，其余3個電子處于同一電子層，故可推知X是鈉元素的原子。由j在元素周期表中的位置可推出j是氧元素，同理可分析出，Y元素原子的最外層有3個電子，其理由是當(dāng)打掉Y原子核外第一個電子時(shí)耗能量580kJ·mol-1，而打掉第二個電子時(shí)耗掉能量1820kJ·mol-1，是打掉第一個電子能量的3.1倍，而打掉第3個電子所耗能量約是打掉第二個電子能量的1.5倍，而打掉第四個電子所耗能量約是打掉第3個電子所耗能量的4.24倍，說明前3個電子能量相差不大，而前3個電子與第四個電子能量相差較大，故前3個電子處于一個電子層，后一個電子位于另一個電子層，因其最外層只有3個電子，故Y元素位于IIIA族。Na和O可形成Na₂O和Na₂O₂兩種化合物。因?yàn)閙元素是O族元素為稀有氣體元素，故該元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。