13．如圖是金剛烷的結(jié)構(gòu)示意圖，1-溴金剛烷可用于合成甲型流感病毒的抑制劑．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．金剛烷的分子中有18個(gè)碳原子
B．1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)有2種
C．金剛烷屬于烷烴的同系物
D．金剛烷應(yīng)該具有和芳香烴相似的化學(xué)性質(zhì)

分析 A．金剛烷含有10個(gè)碳原子；
B．分子中含有-CH2、-CH-兩種基團(tuán)；
C．含有環(huán)，與烷烴結(jié)構(gòu)不同；
D．金剛烷不含苯環(huán)．

解答 解：A．金剛烷含有10個(gè)碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．分子中含有-CH2、-CH-兩種基團(tuán)，含有2種氫原子，1-溴金剛烷的結(jié)構(gòu)有2種，故B正確；
C．烷烴為鏈烴，而金剛烷含有環(huán)，與烷烴結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；
D．金剛烷不含苯環(huán)，含飽和碳原子，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用強(qiáng)堿溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O
C．明礬凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從某些性質(zhì)來(lái)看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類(lèi)似．據(jù)此判斷，下列反應(yīng)中正確的是（　�。�
①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
A．僅①正確B．②③正確C．①③正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某含（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）2溶液，加熱，充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X周期表中原子半徑最小的元素
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．C2H4B．CH3CH3C．CH2═CHClD．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱(chēng)是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，C→F的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫(xiě)出與F具有相同官能團(tuán)的F的所有同分異構(gòu)體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（5）已知RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$請(qǐng)以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設(shè)計(jì)制備有
機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D．40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)   象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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