Question

8．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X	周期表中原子半徑最小的元素
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；Y原子的M層比K層少1個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為1，故Y為Na；第三周期元素的金屬離子中Z的離子半徑最小，則Z為Al．

解答 解：X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；Y原子的M層比K層少1個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為1，故Y為Na；第三周期元素的金屬離子中Z的離子半徑最小，則Z為Al．
（1）T為O元素，O^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）Na、Al同周期，隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)，
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．金屬性強(qiáng)弱與失去電子能與有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，即與化合價(jià)高低無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，數(shù)目金屬性越強(qiáng)，故c正確；
d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故d正確，
故答案為：Na；cd；
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物為NaOH，該化合物的電子式為，
故答案為：；
（4）Z的氧化物為氧化鋁，Y的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．