下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列______________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h        ②b、g、k          ③c、h、l        ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:原子核對(duì)核外電子的吸引力;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

 

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個(gè)電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個(gè)電子

9 550

11 600

①鋰失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量原因是________________________________。

②表中X可能是以上13種元素中的______________(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式______________。

③Y是周期表中______________族元素。

④以上13種元素中,______________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

解析:(1)所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al;e處于過(guò)渡元素區(qū)也一定為金屬,它們都是電的良導(dǎo)體;h為碳元素,其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體,故應(yīng)選①④兩組。

(2)①鋰原子核外共有3個(gè)電子,其中兩個(gè)在K層,1個(gè)在L層,當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后,鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),根據(jù)題給信息可知,要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

②由表中數(shù)據(jù)可知X失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多),而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能量皆不足前者的2倍,故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子,而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知,X應(yīng)為a即鈉元素和j即氧元素,所形成的化合物化學(xué)式,分別為Na2O和Na2O2。

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知,Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大,而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量,因此Y元素的最外層有3個(gè)電子即為第ⅢA族的元素Al。

④從題目所給信息知道,原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān),還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高,在所給13種元素中,處于零族的m元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

答案:(1)①④

(2)① Li原子失去1個(gè)電子后,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難

② a  Na2O或Na2O2

③ⅢA(或第三主)④m


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)最活潑的非金屬元素是
F
F
(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示,下同);堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
,該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(2)⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

(3)③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F<Cl<S
F<Cl<S

(4)將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀硫酸中,⑥這一極發(fā)生
還原
還原
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素.請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出元素⑦的元素名稱(chēng)

(2)元素?在元素周期表中的位置是
周期,
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族.
(3)用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na>Si>N>F
Na>Si>N>F

(4)在這些元素中,最活潑的金屬元素是
K
K
(填元素符號(hào),下同),最活潑的非金屬元素是
F
F
,最不活潑的元素是
Ar
Ar

(5)寫(xiě)出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-
OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-

(6)寫(xiě)出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問(wèn)題:
(1)I的元素符號(hào)為
Sc
Sc
,K的元素名稱(chēng)為

(2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
,N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5

(3)下列對(duì)比正確的是
cd
cd

a.原子半徑H>G>B>A;          b.第一電離能E>D>C>B;
c.電負(fù)性A>H>G>K;            d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G;
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc

a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族,屬于s區(qū)元素;
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB(niǎo)族,屬于d區(qū)元素;
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素;
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素;
(5)短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽,該元素在元素周期表中的位置為
周期
ⅤA
ⅤA
族.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素.
a b
c d
e f g h
i
j
(1)i是鐵元素,其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)由以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
.(填元素符號(hào))
(3)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-,試判斷NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
(b)
(b)
(填序號(hào)).
(4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑,請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
(填寫(xiě)字母).
(5)利用稀有氣體化合物,人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破.如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe.寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式:
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑

(6)a與g形成的化合物是
共價(jià)
共價(jià)
(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對(duì)所給的11種元素,完成下列各小題.
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素名稱(chēng));
(2)Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 (填化學(xué)式);
(4)O和N中,原子半徑較大的是
 
;
(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質(zhì)”);
(6)Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
(填強(qiáng)或弱);
(7)常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 

(8)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(9)S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m(H):m(S)=
 
.(相對(duì)原子質(zhì)量:H-1   S-32)

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