甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。

此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。

（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學(xué)乙在開始階段進(jìn)行的操作，主要的實驗?zāi)康氖牵?u> 。

（3）你認(rèn)為 （填甲或乙）同學(xué)的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。


（1）有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。 （2分）

      4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 （2分）

（2）有白色沉淀生成（且不變色）（2分）

排盡試管中的空氣，防止Fe(OH)2被氧化（2分）

（3）乙 （1分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥水俁病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水華。以上名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（   ）   

A．②⑨     B．⑦⑧     C．⑥⑦⑧     D．②⑤⑦

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  下列常數(shù)表達(dá)式不正確的是：

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

C．溶度積常數(shù)表達(dá)式為

D.  SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

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下列敘述中正確的是（    ）

A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強(qiáng)弱所需儀器是試管、膠頭滴管

C．將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

D．已知火柴頭中有氧化劑KClO3，在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在

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工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（    ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．反應(yīng)②通入的過量Y是CO2氣體

D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C－H鍵的個數(shù)為0.6NA

B．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NA

C．1mol Cl2和1mol H2­O充分反應(yīng)，生成的H＋離子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA

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下列對有關(guān)實驗的說法正確的是

A．向盛有碘水的分液漏斗中加入無水乙醇，振蕩、靜置，放出有機(jī)層后再蒸餾，提取碘水中的碘

B．取淀粉、稀硫酸共熱后的溶液與新制Cu(OH)2反應(yīng)，無紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

C．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH

D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，先后加入的試劑是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：（   ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－  = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

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  一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)  H2(g)+I2(g)  △H>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1

B．升高溫度平衡逆向移動

C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s

D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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