Question

9．一定質(zhì)量的銅與0.5L某濃度的稀硝酸反應，銅全部溶解，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此時溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為29.4g．請計算：
（1）反應消耗銅的質(zhì)量
（2）此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒：n（Cu）=n[Cu（OH）₂]，然后根據(jù)m=nM進行計算求解；
（2）n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO）=n（NaOH）+$\frac{2}{3}$n（Cu），然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行計算求解．

解答 解：（1）根據(jù)銅原子守恒：n（Cu）=n[Cu（OH）₂]=$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，所以m（Cu）=0.3mol×64g/mol=19.2g，
答：反應消耗銅的質(zhì)量為19.2g；
（2）n（HNO₃）=n（NaNO₃）+n（NO）=n（NaOH）+$\frac{2}{3}$n（Cu）=1L×1mol/L+$\frac{2}{3}$×0.3mol=1.2mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，
答：稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L．

點評 本題考查銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應的計算，題目難度較大，明確反應過程、充分利用守恒計算是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．